基础化学（普通高等教育十一五国家级规划教材）

　　《基础化学（第2版）》第一版是教育部“面向21世纪教学内容和课程体系改革计划一项目的成果。第二版主要内容涵盖无机化学、分析化学、物理化学的基础知识和基本原理，对物质结构一篇进行了拓展，并编写了“化学视窗”，加强了“生命科学中的微量元素”等内容。《基础化学（第2版）》包括化学反应的基本理论、分散系及水溶液中化学反应基本规律、物质结构与性质、医学上常用的分析测试技术和化学与人类5篇共16章。《基础化学（第2版）》力图将化学基本理论、基本知识和基本技能与医学有关学科交叉发展前沿领域的需要相结合，摒弃了与中学化学重复的部分内容，适当介绍了与生命科学、环境科学有关的化学新成就及一些与医学、药学关系密切的知识。《基础化学（第2版）》可作为临床、口腔、护理、妇幼、影像、公共卫生、制药工程、药学等专业印化学基础课程教材，也可供高等院校生物、农林等相关专业的学生和教师参考。

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第二版前言
第一版前言
第0章 绪论
0．1化学及化学发展
O．2化学科学与生命科学
0．3溶液组成量度的表示方法
O．3．1质量分数
O．3．2质量浓度
O．3．3摩尔分数
0．3．4物质的量浓度
o．3．5质量摩尔浓度
第1篇化学反应的基本理论
第1章 化学热力学基础
1．1热力学第一定律
1．1．1热力学的基本术语
1．1．2热力学第一定律表达式
1．1．3焓
1．2热化学
1．2．1反应进度
1．2．2化学反应的热效应
1．2．3赫斯定律
1．2．4标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓
1．3化学反应的方向
1．3．1反应方向的概念
1．3．2化学反应方向的判断
1．4化学反应的吉布斯函数变的计算
1．4．1标准摩尔生成吉布斯函数
1．4．2标准状态下化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算
1．4．3非标准状态下化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算
1．5热力学在生物系统中的作用
1．5．1生物化学中的标准状态
1．5．2生物体内的偶合（联）反应
Summary
化学视窗
习题
第2章 化学平衡
2．1可逆反应与化学平衡
2．1．1可逆反应
2．1．2化学平衡
2．2平衡常数
2．2．1标准平衡常数与实验平衡常数
2．2．2多重平衡
2．3标准平衡常数与摩尔吉布斯函数变的关系
2．4标准平衡常数的应用
2．4．1判断反应进行的限度
2．4．2预测反应的方向
2．4．3计算平衡组成
2．5化学平衡的移动
2．5．1浓度对平衡的影响
2．5．2压力对平衡的影响
2．5．3温度对平衡的影响
Summary
化学视窗
习题
第3章 化学反应速率
3．1化学反应速率及其表示方法
3．1．1化学反应速率的定义
3．1．2用反应进度表示的反应速率
3．2化学反应速率理论简介
3．2．1化学反应机理
3．2．2化学反应速率理论及活化能
3．3浓度对反应速率的影响
3．3．1质量作用定律
3．3．2反应级数和反应分子数
3．3．3简单反应级数
3．4温度对化学反应速率的影响
3．4．1碰撞理论的解释
3．4．2阿伦尼乌斯方程式
3．4．3阿伦尼乌斯方程式的应用
3．5催化剂对化学反应的影响
3．5．1催化剂与催化作用
3．5．2均相催化和多相催化
3．5．3酶催化
Summary
化学视窗
习题
第4章 氧化还原反应与电极电势
4．1氧化还原反应的基本概念
4．1．1元素的氧化值
4．1．2氧化和还原
4．1．3氧化还原反应方程式的配平
4．2原电池
4．2．1原电池的概念
4．2．2原电池符号
4．3电极电势
4．3．1电极电势
4．3．2原电池电动势
4．3．3标准电极电势
4．4影响电极电势的因素
4．4．1能斯特方程式
4．4．2电极电势的影响因素
4．5电极电势的应用
4．5．1 比较氧化剂和还原剂的相对强弱
4．5．2判断氧化还原反应进行的方向
4．5．3判断氧化还原反应进行的程度
4．5．4元素电势图
4．6直接电势法测定溶液的pH
4．6．1常用参比电极
4．6．2 pH指示电极
4．6．3电势法测定溶液的pH
4．6．4离子选择电极
Summary
化学视窗
习题
第2篇分散系及水溶液中化学反应规律
第5章 稀溶液的通性
5．1溶液的蒸气压下降
5．1．1液体的蒸气压
5．1．2溶液蒸气压下降的原因
5．2溶液的沸点升高
5．2．1液体的沸点
5．2．2溶液沸点升高的原因
5．3溶液的凝固点降低
5．3．1液体的凝固点
5．3．2溶液凝固点降低的原因
5．4溶液的渗透压
5．4．1渗透现象和渗透压
5．4．2溶液的渗透压与浓度及温度的关系
5．4．3电解质稀溶液的依数性
5．4．4等渗、低渗和高渗溶液
5．4．5晶体渗透压和胶体渗透压
Summary
化学视窗
习题
第6章 电解质溶液
6．1强电解质溶液理论
6．1．1强电解质和弱电解质
6．1．2离子互吸理论
6．1．3活度和活度因子
6．1．4离子强度-
6．2酸碱理论简介
6．2．1酸碱质子理论
6．2．2酸碱电子理论
6．2．3软硬酸碱理论
6．3水溶液中的酸碱质子自递及有关计算
6．3．1水的质子自递反应
6．3．2酸碱在水溶液中的质子转移平衡
6．3．3酸碱溶液pH的计算
6．3．4两性物质溶液
6．4难溶强电解质的沉淀一溶解平衡
6．4．1溶度积常数
6．4．2溶度积常数与溶解度的关系
6．4．3溶度积规则
6．4．4沉淀平衡的移动
6．4．5分步沉淀和沉淀的转化
6．4．6生物体中的沉淀平衡
Summary
化学视窗
习题Z
第7章 缓冲溶液
7．1缓冲溶液的组成及缓冲作用原理
7．1．1缓冲作用
7．1．2缓冲溶液的组成
7．1．3缓冲溶液的作用原理
7．2缓冲溶液pH的计算
7．2．1缓冲溶液pH的计算公式
7．2．2缓冲溶液pH计算公式的校正
7．2．3影响缓冲溶液pH的因素
7．3缓冲容量
7．3．1缓冲容量的概念
7．3．2缓冲比和总浓度对缓冲容量的影响
7．4缓冲溶液的配制
7．4．1缓冲溶液的配制方法
7．4．2标准缓冲溶液
7．5缓冲溶液在医学上的意义
7．5．1血液中的缓冲体系
7．5．2血液中的缓冲系及缓冲作用
7．5．3细胞中的缓冲体系
Summary
化学视窗
习题
第8章 胶体化学
8．1分散系
8．1．1分散系分类
8．1．2胶体分散系
8．2表面自由能与吸附作用
8．2．1比表面和表面自由能
8．2．2吸附现象
8．3溶胶及其基本性质
8．3．1溶胶的制备和净化
8．3．2溶胶的基本性质
8．3．3溶胶的稳定性和聚沉
8．4高分子溶液
8．4．1高分子化合物的结构特征
8．4．2高分子溶液与溶胶性质的比较
8．4．3高分子溶液的渗透压
8．4．4聚电解质溶液
8．4．5高分子化合物对溶胶稳定性的影响
8．5凝胶和膜平衡
8．5．1凝胶
8．5．2膜平衡
8．6胶体化学在医学上的应用
8．6．1人工肾
8．6．2人工肺
8．6．3凝胶膜
Summary
化学视窗
习题
第3篇物质结构与性质
第9章 原子结构和元素周期律
9．1微观粒子运动特征
9．1．1微观粒子运动的量子化特性
9．1．2电子的波粒二象性
9．1．3不确定原理
9．2核外电子运动状态和氢原子结构
9．2．1波函数与原子轨道
9．2．2波函数和电子云图形
9．3多电子原子结构
9．3．1屏蔽效应和钻穿效应
9．3．2原子轨道能级图
9．3．3基态原子核外电子的排布
9．4元素周期律
9．4．1电子层结构与元素周期表
9．4．2价层电子结构与族
9．4．3价层电子结构与区
9．5元素基本性质的周期性
9．5．1有效核电荷
9．5．2原子半径
9．5．3元素的电离能
9．5．4电子亲和能
9．5．5元素的电负性
Summary
化学视窗
习题
第10章 共价键与分子间力
10．1价键理论
10．1_1 H2分子的形成
10．1．2价键理论的基本要点
10．1．3共价键的类型
10．2杂化轨道理论
10．2．1杂化轨道理论的基本要点
10．2．2杂化轨道类型与分子的空间构型
10．3价层电子对互斥理论
10．3．1价层电子对互斥理论的基本要点
10．3．2判断多原子分子几何构型的一般规则
10．4分子轨道理论简介
10．4．1分子轨道理论的基本要点
10．4．2分子轨道能级图
10．4．3分子轨道的应用实例
10．4．4键参数
10．5分子的极性与分子间力
10．5．1分子的极性与极化
10．5．2分子间作用力
Summary
化学视窗
习题
第1l章 配位化合物
11．1配合物的基本概念
11．1．1配合物的结构特征
11．1．2配合物的组成
11．1．3配合物的命名
11．1．4配合物的类型
11．2配合物的化学键理论
11．2．1价键理论
11．2．2晶体场理论
11．3配位平衡
11．3．1配合物的稳定常数
11．3．2配位平衡的移动
11．3．3配合物稳定常数的应用
11．4螯合物
11．4．1螯合物的概念
11．4．2影响螯合物稳定性的因素
11．5配合物在医学上的意义
Summary
化学视窗
习题
第4篇医学上常用的分析测试技术
第12章 滴定分析法
12．1概述
12．1．1基本概念
12·1．2适用于滴定分析的化学反应的条件
12．1．3滴定分析的操作程序
12．1．4滴定分析的计算
12．2分析结果的误差和有效数字
12．2．1准确度与误差
12．2．2精密度与偏差
12．2．3误差的来源及减免方法
12．2．4有效数字及其运算规则
12．3酸碱滴定法
12．3．1酸碱指示剂
12．3．2滴定曲线和指示剂的选择
12．3．3酸碱滴定法的应用
12．4氧化还原滴定法
12．4．1高锰酸钾法
12．4．2碘量法
12．5螯合滴定法
12．5．1基本概念
12．5．2影响螯合滴定的因素
12．5．3金属指示剂
12．5．4 EDTA标准溶液的配制
12．5．5应用实例——葡萄糖酸钙含量的测定
12．6沉淀滴定法
12．6．1莫尔法
12．6．2佛尔哈德法
12．6．3法扬司法
Summary
化学视窗
习题
第13章 紫外一可见吸收光谱法
13．1光吸收的基本原理
13．1．1光的性质
13．1．2物质对光的选择吸收
13．2基本定理
13．2．1朗伯-比尔定律
13．2．2影响朗伯-比尔定律的因素
13．3吸收光谱法分析条件的选择
13．3．1显色反应及其条件
13．3．2波长的选择
13．3．3吸光度范围的选择
13．3．4参比溶液的选择
13．4吸收光谱法
13．4．1分光光度计
13．4．2测定的方法
13．4．3吸收光谱法的误差
13．4．4紫外吸收光谱法简介
Summary
化学视窗
习题
第5篇化学与人类
第14章 生命科学中的微量元素
14．1概述
14．1．1生命元素
14．1．2人体内微量元素的分类与含量
14．1．3必需微量元素在元素周期表中的位置
14．2人体必需微量元素的生理功能
14．2．1作为酶的活性因子
14．2．2参与激素和维生素的生理作用
14．2．3参与运载作用
14．2．4维持核酸的正常代谢
14．3生物配体
14．3．1卟啉类化合物
14．3．2氨基酸、肽、蛋白质
14．3．3核苷酸、核酸
14．4微量元素作用的基本原理和规律
14．4．1微量元素在生物体内的作用特点
14．4．2微量元素在体内的作用机理——隔室封闭学说
14．4．3微量元素作用的基本规律．
习题
第15章 化学与环境
15．1环境与绿色化学
15．1．1基本概念
15．1．2生物与环境的关系
15．1．3化学与环境的关系
15．1．4环境保护与绿色化学
15．2大气与污染
15．2．1大气的组成
15．2．2大气污染物的危害
15．2．3大气污染的防治
15．3水体与污染
15．3．1水体污染的危害
15．3．2水体污染的防治
15．4土壤与污染
习题
部分习题参考答案
附录
附录I普通物延警数
附录Ⅱ单位和换算因数
附录Ⅲ国际相对原子质量表（1997）
附录Ⅳ热力学数据（298．15K）
附录V一些有机化合物的标准摩尔燃烧热
附录Ⅵ弱酸、弱碱在水中的解离常数（298．15K）
附录Ⅶ微溶化合物的溶度积（291～298K）
附录Ⅷ标准电极电势（298K）
附录Ⅸ配合物的稳定常数（291～298K）
索引