书籍详情
基础化学
作者：赵玉娥主编
出版社：化学工业出版社
出版时间：2004-01-01
ISBN：9787502548667
定价：¥36.00
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内容简介
《基础化学》是北京市高等教育精品教材建设项目。《基础化学》根据高等职业教育培养目标，从培养应用型技术人才的目的出发，本着“必需和够用”的原则，注重基础，加强实用性，在基本概念、基本理论、基本知识够用的前提下，突出理论和实践的结合。《基础化学》涵盖了传统的四大化学和生物化学的基本内容，包括：化学基本概念、物质结构基础、元素周期律、化学热力学基础、化学反应速率和化学平衡、酸碱平衡与酸碱滴定法、沉淀-溶解平衡与沉淀分析法、氧化还原的平衡与氧化还原滴定法、配位平衡和配位滴定法、分光光度法、脂肪烃、环烃、卤代烃、含氧有机化合物、含氮有机化合物、杂环化合物、糖类化合物、蛋白质化学、脂类和生物膜、核酸和16个实验。《基础化学》为高职制药工程、生物工程和化工工艺专业使用教材，也可供高职、高专其他专业开设基础化学课选用。
作者简介
暂缺《基础化学》作者简介
目录
第1章 绪论
1.1 化学的研究对象与内容
1.1.1 化学的研究对象
1.1.2 化学的分支学科
1.2 化学在社会发展中的作用和地位
1.3 《基础化学》的内容和学习方法
第2章 气体、溶液和胶体
2.1 气体
2.1.1 理想气体状态方程式
2.1.2 理想气体分压定律
2.2 分散体系
2.3 溶液及其浓度表示方法
2.4 溶解度和分配定律
2.4.1 相似相溶原理
2.4.2 分配定律
2.5 非电解质稀溶液的依数性
2.5.1 溶液的蒸气压下降和拉乌尔定律
2.5.2 溶液的沸点升高
2.5.3 溶液的凝固点下降
2.5.4 溶液的渗透压和反渗透
2.6 胶体溶液
2.6.1 溶胶的制备和纯化
2.6.2 溶胶的性质
2.6.3 胶团的结构
2.6.4 溶胶的聚沉
2.7 高分子溶液
习题
第3章 化学热力学基础
3.1 热力学的基本概念
3.1.1 系统和环境
3.1.2 系统的状态和状态函数
3.1.3 过程和途径
3.1.4 热和功
3.1.5 系统的热力学能
3.2 热化学和焓
3.2.1 热力学第一定律
3.2.2 焓和化学反应热效应
3.2.3 标准摩尔燃烧热
3.3 化学反应的方向
3.3.1 自发过程
3.3.2 熵和熵变
3.4 吉布斯自由能与反应方向
3.4.1 吉布斯自由能
3.4.2 化学反应方向的判据
3.4.3 △G与温度的关系
3.4.4 化学反应等温方程式
习题
第4章 化学反应速率和化学平衡
4.1 化学反应速率
4.1.1 化学反应速率的表示法
4.1.2 化学反应速率理论
4.1.3 影响化学反应速率的因素
4.2 化学平衡
4.2.1 化学平衡
4.2.2 平衡常数
4.2.3 多重平衡规则
4.2.4 化学平衡计算
4.2.5 影响化学平衡的因素
习题
第5章 化学分析
5.1 化学分析概述
5.1.1 分析方法的分类
5.1.2 定量分析的一般步骤
5.2 定量分析中的误差
5.2.1 误差的分类与减免
5.2.2 误差的表征与表示
5.2.3 异常值的取舍
5.3 提高分析结果准确度的方法
5.3.1 选择合适的分析方法
5.3.2 减少系统误差的方法
5.3.3 减小测量的相对误差
5.3.4 增加平行测定次数，减小偶然误差的影响
5.4 有效数字及运算规则
5.4.1 有效数字
5.4.2 有效数字的修约
5.4.3 有效数字的运算
5.5 滴定分析法
5.5.1 概述
5.5.2 基准物质和标准溶液
5.5.3 滴定分析中的计算
习题
第6章 酸碱平衡与酸碱滴定法
6.1 酸碱理论
6.1.1 酸碱质子理论
6.1.2 水的离子自递反应和溶液的酸碱性
6.2 酸碱平衡中有关组分浓度的计算
6.2.1 离子活度
6.2.2 强酸（碱）溶液pH值的计算
6.2.3 弱酸弱碱的离解常数
6.2.4 一元弱酸（碱）溶液pH值的计算
6.2.5 多元酸碱溶液pH值的计算
6.2.6 酸碱两性物质溶液pH值的计算
6.2.7 同离子效应
6.3 缓冲溶液
6.3.1 缓冲溶液及缓冲作用原理
6.3.2 缓冲溶液的pH值的计算
6.4 酸碱滴定法
6.4.1 酸碱指示剂及指示剂的变色原理
6.4.2 酸碱滴定曲线与指示剂的选择原则
习颞
第7章 沉淀一溶解平衡与沉淀分析法
7.1 沉淀一溶解平衡
7.2 溶度积及其应用
7.2.1 溶度积常数
7.2.2 溶度积和溶解度的相互换算
7.2.3 溶度积规则
7.3 沉淀的形成与沉淀条件
7.3.1 沉淀的生成
7.3.2 影响沉淀反应的因素
7.4 分步沉淀和沉淀转化
7.4.1 分步沉淀
7.4.2 沉淀转化
7.5 沉淀分析法
7.5.1 沉淀分析法对沉淀反应的要求
7.5.2 莫尔（Mohr）法
7.5.3 佛尔哈德（Volhard）法
习题
第8章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
8.1 氧化还原的基本概念及其反应方程式的配平
8.1.1 氧化值（氧化数）
8.1.2 氧化还原反应方程式的配平
……
第9章 物质结构基础
第10章 配位平衡和配位滴定法
第11章 分光光度法
第12章 有机化合物概述
第13章 脂肪烃
第14章 环烃
第15章 对映异构
1.1 化学的研究对象与内容
1.1.1 化学的研究对象
1.1.2 化学的分支学科
1.2 化学在社会发展中的作用和地位
1.3 《基础化学》的内容和学习方法
第2章 气体、溶液和胶体
2.1 气体
2.1.1 理想气体状态方程式
2.1.2 理想气体分压定律
2.2 分散体系
2.3 溶液及其浓度表示方法
2.4 溶解度和分配定律
2.4.1 相似相溶原理
2.4.2 分配定律
2.5 非电解质稀溶液的依数性
2.5.1 溶液的蒸气压下降和拉乌尔定律
2.5.2 溶液的沸点升高
2.5.3 溶液的凝固点下降
2.5.4 溶液的渗透压和反渗透
2.6 胶体溶液
2.6.1 溶胶的制备和纯化
2.6.2 溶胶的性质
2.6.3 胶团的结构
2.6.4 溶胶的聚沉
2.7 高分子溶液
习题
第3章 化学热力学基础
3.1 热力学的基本概念
3.1.1 系统和环境
3.1.2 系统的状态和状态函数
3.1.3 过程和途径
3.1.4 热和功
3.1.5 系统的热力学能
3.2 热化学和焓
3.2.1 热力学第一定律
3.2.2 焓和化学反应热效应
3.2.3 标准摩尔燃烧热
3.3 化学反应的方向
3.3.1 自发过程
3.3.2 熵和熵变
3.4 吉布斯自由能与反应方向
3.4.1 吉布斯自由能
3.4.2 化学反应方向的判据
3.4.3 △G与温度的关系
3.4.4 化学反应等温方程式
习题
第4章 化学反应速率和化学平衡
4.1 化学反应速率
4.1.1 化学反应速率的表示法
4.1.2 化学反应速率理论
4.1.3 影响化学反应速率的因素
4.2 化学平衡
4.2.1 化学平衡
4.2.2 平衡常数
4.2.3 多重平衡规则
4.2.4 化学平衡计算
4.2.5 影响化学平衡的因素
习题
第5章 化学分析
5.1 化学分析概述
5.1.1 分析方法的分类
5.1.2 定量分析的一般步骤
5.2 定量分析中的误差
5.2.1 误差的分类与减免
5.2.2 误差的表征与表示
5.2.3 异常值的取舍
5.3 提高分析结果准确度的方法
5.3.1 选择合适的分析方法
5.3.2 减少系统误差的方法
5.3.3 减小测量的相对误差
5.3.4 增加平行测定次数，减小偶然误差的影响
5.4 有效数字及运算规则
5.4.1 有效数字
5.4.2 有效数字的修约
5.4.3 有效数字的运算
5.5 滴定分析法
5.5.1 概述
5.5.2 基准物质和标准溶液
5.5.3 滴定分析中的计算
习题
第6章 酸碱平衡与酸碱滴定法
6.1 酸碱理论
6.1.1 酸碱质子理论
6.1.2 水的离子自递反应和溶液的酸碱性
6.2 酸碱平衡中有关组分浓度的计算
6.2.1 离子活度
6.2.2 强酸（碱）溶液pH值的计算
6.2.3 弱酸弱碱的离解常数
6.2.4 一元弱酸（碱）溶液pH值的计算
6.2.5 多元酸碱溶液pH值的计算
6.2.6 酸碱两性物质溶液pH值的计算
6.2.7 同离子效应
6.3 缓冲溶液
6.3.1 缓冲溶液及缓冲作用原理
6.3.2 缓冲溶液的pH值的计算
6.4 酸碱滴定法
6.4.1 酸碱指示剂及指示剂的变色原理
6.4.2 酸碱滴定曲线与指示剂的选择原则
习颞
第7章 沉淀一溶解平衡与沉淀分析法
7.1 沉淀一溶解平衡
7.2 溶度积及其应用
7.2.1 溶度积常数
7.2.2 溶度积和溶解度的相互换算
7.2.3 溶度积规则
7.3 沉淀的形成与沉淀条件
7.3.1 沉淀的生成
7.3.2 影响沉淀反应的因素
7.4 分步沉淀和沉淀转化
7.4.1 分步沉淀
7.4.2 沉淀转化
7.5 沉淀分析法
7.5.1 沉淀分析法对沉淀反应的要求
7.5.2 莫尔（Mohr）法
7.5.3 佛尔哈德（Volhard）法
习题
第8章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
8.1 氧化还原的基本概念及其反应方程式的配平
8.1.1 氧化值（氧化数）
8.1.2 氧化还原反应方程式的配平
……
第9章 物质结构基础
第10章 配位平衡和配位滴定法
第11章 分光光度法
第12章 有机化合物概述
第13章 脂肪烃
第14章 环烃
第15章 对映异构
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