书籍详情
基础化学
作者：汪小兰，田荷珍，耿承延编
出版社：高等教育出版社
出版时间：1998-06-01
ISBN：9787040051865
定价：¥37.90
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内容简介
《基础化学》是根据国家教委师范教育司印发的中学教师进修高等师范专科生物教育专业《基础化学教学大纲》而编写的，为中学生物教师学习生物专业课程的一门基础课教材。全书分上篇、下篇、实验篇三部分，上篇为无机和分析化学，主要介绍溶液、化学平衡、氧化还原、原子和分子结构等基本理论和若干元素、化合物、滴定分析等基础知识；下篇为有机化学，主要介绍各类化合物的结构、命名、性质及一些重要反应的历程；实验篇含实验室常用仪器介绍，基本操作和若干元素测定、离子鉴定、化合物性质等14个实验。该书既保证了各学科的系统性又不同程度地反映了一些当代与生物学科息息相关的知识，每章后均附有习题或思考题。
作者简介
暂缺《基础化学》作者简介
目录
上篇 无机和分析化学
绪论
化学及其分支
1.无机化学
2.有机化学
3.分析化学
化学的发展与展望
习题
第一章 溶液和胶体
1.1 溶液
1.1.1 溶液的一般概念
1.1.2 溶液浓度的若干表示方法
1.质量百分浓度
2.物质的量浓度和质量摩尔浓度
3.物质的量分数
1.1.3 溶液浓度之间的相互换算
1.2 稀溶液的依数性
1.2.1 水的物理、化学性质
I.2.2 稀溶液的依数性
1.溶液的蒸气压下降
2.计算举例
3.渗透压
1.3 胶体
1.3.1 分散系
1.3.2 胶体的性质
1.光学性质——丁铎尔效应
2.动力学性质——布朗运动
3.化学性质
1.3.3 胶体的结构
1.3.4 胶体的破坏
1.3.5 胶体的应用——溶胶在生物体内的作用
习题
第二章 化学反应速率与化学平衡
2.1 化学反应速率
2.1.1 化学反应速率表示法
2.1.2 活化能与碰撞理论
2.1.3 影响化学反应速率的因素
2.2 化学平衡
2.2.1 可逆反应与化学平衡
2.2.2 平衡常数的涵义
1.书写平衡常数关系式的规则
2.复杂反应的平衡常数——多重平衡规则
3.平衡常数的物理意义
2.2.3 有关平衡常数的计算
2.2.4 平衡常数的推广
2.3 化学平衡的移动
2.3.1 影响化学平衡移动的因素
2.3.2 吕·查德里原理及其实践意义
习题
第三章 电解质溶液和离解平衡
3.1 电解质的离解平衡
3.I.I强电解质
1.强电解质的概念
2.活度和活度系数
3.离子强度
3.1.2 弱电解质
1.水的电离和溶液的酸碱性
2.pH值的概念和pH值的计算
3.一元弱酸（碱）的离解平衡
4.K与a的关系
3.1.3 多元弱酸（碱）的离解平衡
3.1.4 同离子效应及其计算
3.2 缓冲溶液
3.2.1 缓冲溶液及其组成
3.2.2 缓冲作用的原理
3.2.3 缓冲溶液的pH值计算
3.2.4 缓冲容量和缓冲范围
3.2.5 缓冲溶液的配制
3.2.6 缓冲溶液在生物学科中的作用
3.3 盐类水解
3.3.1 盐类水解的实质和类型
3.3.2 水解平衡、水解常数和水解度
3.3.3 影响盐类水解的因素
3.4 酸碱质子理论简介
3.4.1 酸碱理论简介
3.4.2 酸碱质子理论
1.布朗斯特一劳莱的酸碱定义
2.酸碱反应的实质、共轭酸碱对
3.5 沉淀和离子平衡
3.5.1 溶度积的概念和规则
3.5.2 溶解度和溶度积规则的换算
3.5.3 沉淀的生成和溶解在离子鉴定中的应用
1.同离子效应
2.盐效应
3.沉淀的生成和溶解在离子鉴定中的应用
习题
第四章 滴定分析法和酸碱滴定
4.1 滴定分析法概述
4.1.1 滴定分析法的特点
4.1.2 滴定分析法的分类
4.1.3 滴定分析法对化学反应的要求
4.1.4 滴定方式
4.2 误差的基本知识
4.2.1 误差的分类及产生的原因
4.2.2 误差的表示方法
4.2.3 提高分析结果准确度的方法
4.3 有效数字及其运算规则
4.3.1 有效数字的表示方法
4.3.2 有效数字修约规则
4.3.3 有效数字运算规则
4.4 酸、碱标准溶液的配制和浓度的标定
4.4.1 标准溶液的配制
4.4.2 标准溶液浓度的标定
4.5 酸碱指示剂
4.5.1 指示剂的变色原理
4.5.2 指示剂的变色范围
4.5.3 混合指示剂
4.6 酸度对酸碱平衡体系中各种型体的影响
4.6.1 分析浓度和平衡浓度
4.6.2 物料平衡和电荷平衡
4.6.3 酸、碱溶液中各种型体的酸效应分布分数
4.7 强酸（碱）滴定强碱（酸）
4.7.1 滴定过程中pH值的计算和滴定曲线的绘制
4.7.2 DH值的突跃范围和指示剂的选择
4.8 强碱（酸）滴定弱酸（碱）
4.8.1 滴定过程中pH值的计算和滴定曲线的绘制
4.8.2 pa值的突跃范围和指示剂的选择
4.9 多元酸（碱）的滴定
4.9.1 多元酸的滴定
4.9.2 多元碱的滴定
4.10 酸碱滴定法应用示例
4.10.1 直接滴定法
4.10.2 间接滴定法
4.11 滴定分析结果的计算
4.11.1 滴定分析计算的根据
4.11.2 滴定分析计算示例
习题
第五章 氧化还原和电化学
5.1 氧化还原反应
5.1.1 氧化数
5.1.2 氧化还原反应的实质
5.1.3 常用的氧化剂和还原剂
5.1.4 氧化还原方程式的配平
1.氧化数法
2.离子电子法
5.2 电极电势
5.2.1 原电池
5.2.2 电极电势的概念、产生和标准电极电势
5.2.3 影响电极电势大小的因素——奈斯特方程式
1.浓度对电极电势的影响
2.介质的酸碱度对电极电势的影响
5.2.4 电极电势的应用
1.判断氧化还原反应的方向
2.氧化剂或还原剂的选择
3.直接电极电势法测定溶液的pH值
4.判断氧化还原反应进行的程度
5.电化学在生物体中的应用
5.3 氧化还原滴定法简介
5.3.1 氧化还原滴定法概述
5.3.2 滴定过程中电势的变化及滴定曲线
5.3.3 氧化还原指示剂
5.3.4 氧化还原滴定分析法实例及在
生物界的应用
1.高锰酸钾法
2.重铬酸钾法
3.碘量法
4.应用示例
习题
第六章 原子结构与分子结构
第七章 配位化合物
第八章 若干元素和化合物
第九章 分光光度法简述
下篇 有机化学
引言
第十章 开链烃
第十一章 环烃
第十二章 卤代烃
第十三章 醇、酚、醚
第十四章 醛、酮、醌
第十五章 羧酸及其衍生物
第十六章 取代酸 旋光异构
第十七章 胺及含磷有机化合物
第十八章 碳水化合物
第十九章 杂环化合物
第二十章 类脂化合物
实验篇
绪论
化学及其分支
1.无机化学
2.有机化学
3.分析化学
化学的发展与展望
习题
第一章 溶液和胶体
1.1 溶液
1.1.1 溶液的一般概念
1.1.2 溶液浓度的若干表示方法
1.质量百分浓度
2.物质的量浓度和质量摩尔浓度
3.物质的量分数
1.1.3 溶液浓度之间的相互换算
1.2 稀溶液的依数性
1.2.1 水的物理、化学性质
I.2.2 稀溶液的依数性
1.溶液的蒸气压下降
2.计算举例
3.渗透压
1.3 胶体
1.3.1 分散系
1.3.2 胶体的性质
1.光学性质——丁铎尔效应
2.动力学性质——布朗运动
3.化学性质
1.3.3 胶体的结构
1.3.4 胶体的破坏
1.3.5 胶体的应用——溶胶在生物体内的作用
习题
第二章 化学反应速率与化学平衡
2.1 化学反应速率
2.1.1 化学反应速率表示法
2.1.2 活化能与碰撞理论
2.1.3 影响化学反应速率的因素
2.2 化学平衡
2.2.1 可逆反应与化学平衡
2.2.2 平衡常数的涵义
1.书写平衡常数关系式的规则
2.复杂反应的平衡常数——多重平衡规则
3.平衡常数的物理意义
2.2.3 有关平衡常数的计算
2.2.4 平衡常数的推广
2.3 化学平衡的移动
2.3.1 影响化学平衡移动的因素
2.3.2 吕·查德里原理及其实践意义
习题
第三章 电解质溶液和离解平衡
3.1 电解质的离解平衡
3.I.I强电解质
1.强电解质的概念
2.活度和活度系数
3.离子强度
3.1.2 弱电解质
1.水的电离和溶液的酸碱性
2.pH值的概念和pH值的计算
3.一元弱酸（碱）的离解平衡
4.K与a的关系
3.1.3 多元弱酸（碱）的离解平衡
3.1.4 同离子效应及其计算
3.2 缓冲溶液
3.2.1 缓冲溶液及其组成
3.2.2 缓冲作用的原理
3.2.3 缓冲溶液的pH值计算
3.2.4 缓冲容量和缓冲范围
3.2.5 缓冲溶液的配制
3.2.6 缓冲溶液在生物学科中的作用
3.3 盐类水解
3.3.1 盐类水解的实质和类型
3.3.2 水解平衡、水解常数和水解度
3.3.3 影响盐类水解的因素
3.4 酸碱质子理论简介
3.4.1 酸碱理论简介
3.4.2 酸碱质子理论
1.布朗斯特一劳莱的酸碱定义
2.酸碱反应的实质、共轭酸碱对
3.5 沉淀和离子平衡
3.5.1 溶度积的概念和规则
3.5.2 溶解度和溶度积规则的换算
3.5.3 沉淀的生成和溶解在离子鉴定中的应用
1.同离子效应
2.盐效应
3.沉淀的生成和溶解在离子鉴定中的应用
习题
第四章 滴定分析法和酸碱滴定
4.1 滴定分析法概述
4.1.1 滴定分析法的特点
4.1.2 滴定分析法的分类
4.1.3 滴定分析法对化学反应的要求
4.1.4 滴定方式
4.2 误差的基本知识
4.2.1 误差的分类及产生的原因
4.2.2 误差的表示方法
4.2.3 提高分析结果准确度的方法
4.3 有效数字及其运算规则
4.3.1 有效数字的表示方法
4.3.2 有效数字修约规则
4.3.3 有效数字运算规则
4.4 酸、碱标准溶液的配制和浓度的标定
4.4.1 标准溶液的配制
4.4.2 标准溶液浓度的标定
4.5 酸碱指示剂
4.5.1 指示剂的变色原理
4.5.2 指示剂的变色范围
4.5.3 混合指示剂
4.6 酸度对酸碱平衡体系中各种型体的影响
4.6.1 分析浓度和平衡浓度
4.6.2 物料平衡和电荷平衡
4.6.3 酸、碱溶液中各种型体的酸效应分布分数
4.7 强酸（碱）滴定强碱（酸）
4.7.1 滴定过程中pH值的计算和滴定曲线的绘制
4.7.2 DH值的突跃范围和指示剂的选择
4.8 强碱（酸）滴定弱酸（碱）
4.8.1 滴定过程中pH值的计算和滴定曲线的绘制
4.8.2 pa值的突跃范围和指示剂的选择
4.9 多元酸（碱）的滴定
4.9.1 多元酸的滴定
4.9.2 多元碱的滴定
4.10 酸碱滴定法应用示例
4.10.1 直接滴定法
4.10.2 间接滴定法
4.11 滴定分析结果的计算
4.11.1 滴定分析计算的根据
4.11.2 滴定分析计算示例
习题
第五章 氧化还原和电化学
5.1 氧化还原反应
5.1.1 氧化数
5.1.2 氧化还原反应的实质
5.1.3 常用的氧化剂和还原剂
5.1.4 氧化还原方程式的配平
1.氧化数法
2.离子电子法
5.2 电极电势
5.2.1 原电池
5.2.2 电极电势的概念、产生和标准电极电势
5.2.3 影响电极电势大小的因素——奈斯特方程式
1.浓度对电极电势的影响
2.介质的酸碱度对电极电势的影响
5.2.4 电极电势的应用
1.判断氧化还原反应的方向
2.氧化剂或还原剂的选择
3.直接电极电势法测定溶液的pH值
4.判断氧化还原反应进行的程度
5.电化学在生物体中的应用
5.3 氧化还原滴定法简介
5.3.1 氧化还原滴定法概述
5.3.2 滴定过程中电势的变化及滴定曲线
5.3.3 氧化还原指示剂
5.3.4 氧化还原滴定分析法实例及在
生物界的应用
1.高锰酸钾法
2.重铬酸钾法
3.碘量法
4.应用示例
习题
第六章 原子结构与分子结构
第七章 配位化合物
第八章 若干元素和化合物
第九章 分光光度法简述
下篇 有机化学
引言
第十章 开链烃
第十一章 环烃
第十二章 卤代烃
第十三章 醇、酚、醚
第十四章 醛、酮、醌
第十五章 羧酸及其衍生物
第十六章 取代酸 旋光异构
第十七章 胺及含磷有机化合物
第十八章 碳水化合物
第十九章 杂环化合物
第二十章 类脂化合物
实验篇
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