书籍详情
物理化学（上 第2版）
作者：刘宗健,姚楠,卢春山
出版社：化学工业出版社
出版时间：2022-01-01
ISBN：9787122403384
定价：¥38.00
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内容简介
《物理化学》（第二版）分上、下册出版。上册包括气体的pVT关系和性质、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡和相平衡六章：下册包括电化学、统计热力学、界面现象、胶体化学和化学动力学五章。书中列举了众多物理化学在日常生活和科研生产中的实例，有助于读者对物理化学原理和定律的理解。本书对重难点知识点和部分例题习题配有微课讲解，读者可扫描封底二维码获得正版授权后免费学习。本书可作为高等院校化学类、化工类、材料类、制药类、环境类、生化类等专业的教材，亦可作为科研和工程技术人员的参考书。
作者简介
暂缺《物理化学（上 第2版）》作者简介
目录
绪论
0.1 物理化学的研究对象和方法
0.2 学习物理化学的要求及方法
第1章 气体的pVT 关系和性质
1.1 低压气体的经验定律
1.2 理想气体及状态方程
1.2.1 理想气体模型
1.2.2 理想气体状态方程
1.2.3 摩尔气体常数
1.3 理想气体混合物
1.3.1 混合物组成表示方法
1.3.2 理想气体状态方程用于理想气体混合物
1.3.3 道尔顿（Dalton）分压定律
1.3.4 阿马加（Amagat）分体积定律
1.4 真实气体
1.4.1 真实气体分子间力
1.4.2 真实气体的pVm-p 图及波义耳（Boyle）温度
1.4.3 真实气体的p-Vm 图及气体的液化
1.4.4 真实气体状态方程
1.4.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
本章小结及基本要求
习题
第2章 热力学定律
2.1 概论
2.2 基本概念
2.2.1 系统和环境
2.2.2 状态和状态函数
2.2.3 热力学平衡态
2.2.4 过程和途径
2.2.5 热、功和热力学能（内能）
2.3 热力学定律
2.3.1 热力学定律
2.3.2 热力学定律数学表达式
2.4 膨胀功与可逆过程
2.4.1 功与过程
2.4.2 可逆过程
2.5 恒容热、恒压热、焓
2.5.1 恒容热（QV ）
2.5.2 恒压热（Qp ）及焓
2.5.3 ΔU=QV 和ΔH=Qp 关系式的热力学意义
2.6 理想气体热力学能和焓
2.7 热容及恒容或恒压变温过程ΔU 和ΔH 的计算
2.7.1 摩尔恒容热容和摩尔恒压热容的定义
2.7.2 CV,m 和Cp,m 的关系
2.7.3 Cp,m（CV,m）与温度的关系
2.7.4 恒容或恒压变温过程ΔU 或ΔH 的计算
2.8 理想气体的绝热过程
2.9 实际气体的节流膨胀
2.9.1 焦耳-汤姆逊实验——节流膨胀及其热力学特征
2.9.2 焦耳-汤姆逊系数
2.9.3 等焓线
2.9.4 转化曲线
*2.9.5 焦耳-汤姆逊系数（μJ-T）正、负号的热力学分析
2.10 相变焓
2.10.1 摩尔相变焓
2.10.2 相变过程热力学能和功
2.10.3 摩尔相变焓随温度变化
2.11 热化学
2.11.1 化学反应的热效应——恒压反应热效应与恒容反应热效应
2.11.2 反应进度
2.11.3 标准态、标准摩尔反应焓和热化学方程式书写
2.12 标准摩尔反应焓的计算
2.12.1 标准摩尔生成焓及由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓
2.12.2 标准摩尔燃烧焓及由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
2.12.3 标准摩尔反应焓随温度变化——基尔霍夫（Kirchhoff）公式
2.13 绝热反应——非等温反应
本章小结及基本要求
习题
第3章 热力学第二定律
3.1 自发过程的共同特征
3.2 热力学第二定律
3.3 卡诺循环及卡诺定理
3.3.1 卡诺循环
3.3.2 热机效率
3.3.3 卡诺定理及其推论
3.4 熵的概念
3.4.1 可逆过程热温商及熵函数的引出
3.4.2 不可逆过程热温商
3.4.3 克劳修斯不等式——热力学第二定律数学表达式
3.4.4 熵增原理及熵判据
3.4.5 熵的物理意义
3.5 熵变的计算
3.5.1 环境熵变计算
3.5.2 单纯pVT 状态变化过程熵变的计算
3.5.3 相变化熵变的计算
3.6 热力学第三定律及其化学反应熵变的计算
3.6.1 热力学第三定律
3.6.2 规定熵和标准熵
3.6.3 Sm（T）的计算
3.6.4 计算标准摩尔反应熵ΔrSm（T）
3.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
3.7.1 亥姆霍兹函数及其判据
3.7.2 吉布斯函数及其判据
3.8 热力学函数间的关系
3.8.1 热力学函数间的关系
3.8.2 热力学基本方程
3.8.3 麦克斯韦关系式
3.9 ΔG（ΔA）的计算
3.9.1 简单状态变化的恒温过程
3.9.2 理想气体恒温恒压混合
3.9.3 恒温恒压可逆相变过程
3.9.4 化学反应
3.9.5 简单状态变化的变温过程
3.9.6 ΔA、ΔG 随温度T的变化——吉布斯-亥姆霍兹方程
本章小结及基本要求
习题
第4章 多组分系统热力学
4.1 偏摩尔量
4.1.1 混合物和溶液
4.1.2 单组分与多组分系统的区别——问题的提出
4.1.3 偏摩尔量的定义
4.1.4 偏摩尔量的集合公式
4.1.5 同一组分的各种偏摩尔量之间的函数关系
*4.1.6 偏摩尔量的测定方法举例
4.1.7 吉布斯-杜亥姆方程
4.2 化学势
4.2.1 单相多组分系统热力学基本方程
4.2.2 化学势的定义
4.2.3 多相多组分系统热力学基本方程
4.2.4 化学势与温度、压力的关系
4.2.5 化学势判据及应用举例
4.3 气体及其混合物中各组分的化学势
4.3.1 纯理想气体化学势的表达式
4.3.2 理想气体混合物中任一组分化学势的表达式
4.3.3 纯真实气体的化学势
4.3.4 真实气体混合物中任一组分的化学势
4.4 逸度及其逸度因子
4.4.1 逸度及逸度因子
0.1 物理化学的研究对象和方法
0.2 学习物理化学的要求及方法
第1章 气体的pVT 关系和性质
1.1 低压气体的经验定律
1.2 理想气体及状态方程
1.2.1 理想气体模型
1.2.2 理想气体状态方程
1.2.3 摩尔气体常数
1.3 理想气体混合物
1.3.1 混合物组成表示方法
1.3.2 理想气体状态方程用于理想气体混合物
1.3.3 道尔顿（Dalton）分压定律
1.3.4 阿马加（Amagat）分体积定律
1.4 真实气体
1.4.1 真实气体分子间力
1.4.2 真实气体的pVm-p 图及波义耳（Boyle）温度
1.4.3 真实气体的p-Vm 图及气体的液化
1.4.4 真实气体状态方程
1.4.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
本章小结及基本要求
习题
第2章 热力学定律
2.1 概论
2.2 基本概念
2.2.1 系统和环境
2.2.2 状态和状态函数
2.2.3 热力学平衡态
2.2.4 过程和途径
2.2.5 热、功和热力学能（内能）
2.3 热力学定律
2.3.1 热力学定律
2.3.2 热力学定律数学表达式
2.4 膨胀功与可逆过程
2.4.1 功与过程
2.4.2 可逆过程
2.5 恒容热、恒压热、焓
2.5.1 恒容热（QV ）
2.5.2 恒压热（Qp ）及焓
2.5.3 ΔU=QV 和ΔH=Qp 关系式的热力学意义
2.6 理想气体热力学能和焓
2.7 热容及恒容或恒压变温过程ΔU 和ΔH 的计算
2.7.1 摩尔恒容热容和摩尔恒压热容的定义
2.7.2 CV,m 和Cp,m 的关系
2.7.3 Cp,m（CV,m）与温度的关系
2.7.4 恒容或恒压变温过程ΔU 或ΔH 的计算
2.8 理想气体的绝热过程
2.9 实际气体的节流膨胀
2.9.1 焦耳-汤姆逊实验——节流膨胀及其热力学特征
2.9.2 焦耳-汤姆逊系数
2.9.3 等焓线
2.9.4 转化曲线
*2.9.5 焦耳-汤姆逊系数（μJ-T）正、负号的热力学分析
2.10 相变焓
2.10.1 摩尔相变焓
2.10.2 相变过程热力学能和功
2.10.3 摩尔相变焓随温度变化
2.11 热化学
2.11.1 化学反应的热效应——恒压反应热效应与恒容反应热效应
2.11.2 反应进度
2.11.3 标准态、标准摩尔反应焓和热化学方程式书写
2.12 标准摩尔反应焓的计算
2.12.1 标准摩尔生成焓及由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓
2.12.2 标准摩尔燃烧焓及由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
2.12.3 标准摩尔反应焓随温度变化——基尔霍夫（Kirchhoff）公式
2.13 绝热反应——非等温反应
本章小结及基本要求
习题
第3章 热力学第二定律
3.1 自发过程的共同特征
3.2 热力学第二定律
3.3 卡诺循环及卡诺定理
3.3.1 卡诺循环
3.3.2 热机效率
3.3.3 卡诺定理及其推论
3.4 熵的概念
3.4.1 可逆过程热温商及熵函数的引出
3.4.2 不可逆过程热温商
3.4.3 克劳修斯不等式——热力学第二定律数学表达式
3.4.4 熵增原理及熵判据
3.4.5 熵的物理意义
3.5 熵变的计算
3.5.1 环境熵变计算
3.5.2 单纯pVT 状态变化过程熵变的计算
3.5.3 相变化熵变的计算
3.6 热力学第三定律及其化学反应熵变的计算
3.6.1 热力学第三定律
3.6.2 规定熵和标准熵
3.6.3 Sm（T）的计算
3.6.4 计算标准摩尔反应熵ΔrSm（T）
3.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
3.7.1 亥姆霍兹函数及其判据
3.7.2 吉布斯函数及其判据
3.8 热力学函数间的关系
3.8.1 热力学函数间的关系
3.8.2 热力学基本方程
3.8.3 麦克斯韦关系式
3.9 ΔG（ΔA）的计算
3.9.1 简单状态变化的恒温过程
3.9.2 理想气体恒温恒压混合
3.9.3 恒温恒压可逆相变过程
3.9.4 化学反应
3.9.5 简单状态变化的变温过程
3.9.6 ΔA、ΔG 随温度T的变化——吉布斯-亥姆霍兹方程
本章小结及基本要求
习题
第4章 多组分系统热力学
4.1 偏摩尔量
4.1.1 混合物和溶液
4.1.2 单组分与多组分系统的区别——问题的提出
4.1.3 偏摩尔量的定义
4.1.4 偏摩尔量的集合公式
4.1.5 同一组分的各种偏摩尔量之间的函数关系
*4.1.6 偏摩尔量的测定方法举例
4.1.7 吉布斯-杜亥姆方程
4.2 化学势
4.2.1 单相多组分系统热力学基本方程
4.2.2 化学势的定义
4.2.3 多相多组分系统热力学基本方程
4.2.4 化学势与温度、压力的关系
4.2.5 化学势判据及应用举例
4.3 气体及其混合物中各组分的化学势
4.3.1 纯理想气体化学势的表达式
4.3.2 理想气体混合物中任一组分化学势的表达式
4.3.3 纯真实气体的化学势
4.3.4 真实气体混合物中任一组分的化学势
4.4 逸度及其逸度因子
4.4.1 逸度及逸度因子
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