书籍详情
无机及分析化学（第三版）
作者：王永丽，李忠军，伍伟杰 编
出版社：化学工业出版社
出版时间：2020-08-01
ISBN：9787122366658
定价：¥49.00
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内容简介
《无机及分析化学》将无机化学、分析化学内容优化整合，解决了化学类课程体系完整、门类齐全与教学时数少的突出矛盾。本教材在编写上打破传统的无机化学和分析化学两本教材的编排模式，将无机化学和分析化学的知识有机结合起来，避免了内容的交叉和重复。全书分为两部分，第一部分为理论知识，具体包括物质的结构、化学反应速率与化学平衡、分散系与溶液、分析化学概论、酸碱平衡与酸碱滴定法、沉淀溶解平衡与沉淀滴定法、氧化还原平衡与氧化还原滴定法、配位平衡与配位滴定法、电化学分析法、紫外-可见分光光度法等；第二部分为实验，该部分包括必备的实验基础知识、实训项目和技能考核试题三个模块。该教材通过二维码植入的方式加入了微课，内容包括理论部分难的知识点和习题讲解，也包括基本的实验操作技能微课。学生通过扫描二维码即可打开微课，为学生的预习和复习提供了一个学习平台。
作者简介
暂缺《无机及分析化学（第三版）》作者简介
目录
第一部分理论知识
绪论001
第一节无机及分析化学的任务和应用001
一、无机及分析化学的任务001
二、无机及分析化学的应用002
第二节分析方法的分类003
一、结构分析、定性分析和定量分析003
二、化学分析和仪器分析003
三、常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析003
第三节无机及分析化学的学习方法004
一、重视课堂，认真听讲004
二、重视实验，实事求是004
三、培养自学和独立解决问题的能力004
习题004
第一章物质的结构006
第一节原子结构006
一、原子核外电子的运动状态006
二、原子轨道能级图010
三、原子核外电子排布012
四、元素周期律和元素周期表013
第二节分子结构015
一、化学键015
二、分子间作用力和氢键020
拓展窗门捷列夫元素周期表022
本章小结023
习题024
第二章化学反应速率与化学平衡026
第一节化学反应速率026
一、化学反应速率的概念及其表示方法026
二、化学反应速率理论027
三、影响化学反应速率的因素029
第二节化学平衡031
一、可逆反应与化学平衡031
二、化学平衡常数032
三、化学平衡计算033
第三节化学平衡的移动035
一、浓度对化学平衡的影响035
二、压力对化学平衡的影响035
三、温度对化学平衡的影响036
四、化学平衡的移动原理036
拓展窗勒·夏特列037
本章小结037
习题039
第三章分散系与溶液042
第一节分散系042
一、分散系的概念042
二、分散系的分类043
第二节溶液浓度的表示方法043
一、物质的量浓度044
二、质量摩尔浓度044
三、摩尔分数044
四、质量分数045
五、质量浓度045
第三节稀溶液的依数性046
一、溶液的蒸气压下降046
二、溶液的沸点升高047
三、溶液的凝固点降低048
四、渗透压049
五、应用与实例050
第四节胶体051
一、胶体的性质051
二、胶体的分类052
三、胶体的稳定性052
四、聚沉053
第五节表面现象053
一、表面张力与表面能053
二、表面活性剂053
第六节高分子溶液054
一、高分子溶液的形成054
二、高分子溶液的溶解054
拓展窗表面活性剂的发展趋势055
本章小结055
习题057
第四章分析化学概论059
第一节误差和分析数据的处理060
一、误差的类型060
二、误差和偏差061
三、减少误差的方法063
四、有效数字及其运算规则064
第二节滴定分析法066
一、滴定分析法的概念066
二、滴定分析法的分类067
三、滴定分析法对化学反应的要求067
四、滴定方式067
五、标准溶液的配制和标定068
六、滴定分析法的计算070
拓展窗分析化学的起源与发展073
本章小结073
习题075
第五章酸碱平衡与酸碱滴定法078
第一节酸碱质子理论079
一、酸碱质子理论079
二、酸碱反应的实质079
第二节溶液的酸碱平衡及pH计算080
一、水的质子自递平衡080
二、弱电解质溶液的酸碱平衡080
三、弱电解质溶液pH的计算081
四、缓冲溶液083
第三节酸碱滴定法086
一、酸碱指示剂086
二、酸碱滴定曲线及指示剂的选择088
第四节酸碱滴定法的应用093
一、酸碱标准溶液的配制和标定093
二、酸碱滴定法的应用示例095
拓展窗酸碱指示剂的发明096
本章小结097
习题098
第六章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法101
第一节难溶电解质的溶度积102
一、溶度积常数102
二、溶度积与溶解度的关系102
三、溶度积规则103
第二节难溶电解质沉淀的生成和溶解104
一、沉淀的生成104
二、沉淀的溶解104
三、分步沉淀105
四、沉淀的转化106
第三节重量分析法106
一、挥发法107
二、萃取法107
三、沉淀法109
第四节沉淀滴定法113
一、铬酸钾指示剂法——莫尔（Mohr）法113
二、铁铵矾指示剂法——佛尔哈德（Volhard）法114
三、吸附指示剂法——法扬斯（Fajans）法115
第五节沉淀滴定法应用117
一、标准溶液的配制和标定117
二、应用示例117
拓展窗佛尔哈德与他的沉淀滴定法118
本章小结118
习题120
第七章氧化还原平衡与氧化还原滴定法123
第一节氧化还原反应124
一、氧化数124
二、氧化还原反应124
第二节电极电位125
一、原电池125
二、电极电位与标准氢电极127
三、电极电位的应用131
第三节氧化还原滴定法133
一、氧化还原滴定法概述133
二、高锰酸钾法135
三、碘量法139
四、其他氧化还原滴定法143
拓展窗氧化还原反应的应用145
本章小结146
习题147
第八章配位平衡与配位滴定法149
第一节配合物的组成与命名149
一、配合物的定义149
二、配合物的组成150
三、配合物的命名151
第二节配位平衡151
一、EDTA及其配合物151
二、配合物的稳定常数152
三、配位反应的副反应和副反应系数153
第三节配位滴定155
一、配位滴定曲线155
二、配位滴定中酸度的选择156
第四节金属指示剂158
一、金属指示剂的作用原理158
二、金属指示剂应具备的条件158
三、金属指示剂在使用中的注意问题158
四、常见的金属指示剂159
第五节EDTA标准溶液的配制和标定160
一、EDTA标准溶液的配制160
二、EDTA标准溶液的标定160
第六节配位滴定方式及其应用示例160
一、直接滴定法160
二、返滴定法161
三、置换滴定法161
四、间接滴定法161
拓展窗缔造配位理论的化学家——维尔纳161
本章小结162
习题164
第九章电化学分析法166
第一节电位法的基本原理166
一、化学电池166
二、指示电极和参比电极167
第二节直接电位法169
一、溶液pH的测定169
二、其他离子浓度的测定170
第三节电位滴定法171
一、测定原理171
二、确定化学计量点的方法171
三、应用与示例172
第四节永停滴定法172
一、原理173
二、永停滴定法的类型173
三、测定方法174
四、应用与示例174
拓展窗贝仑特和电位滴定175
本章小结175
习题176
第十章紫外-可见分光光度法179
第一节吸光光度法的基本原理180
一、电磁波谱180
二、物质对光的选择性吸收181
第二节紫外-可见分光光度法182
一、光吸收的基本定律——朗伯-比尔定律182
二、吸光系数182
三、偏离朗伯-比尔定律的因素184
第三节紫外-可见分光光度计184
一、紫外-可见分光光度计的主要组成部件185
二、紫外-可见分光光度计的主要类型186
第四节紫外-可见分光光度法的应用187
一、定性分析187
二、定量分析188
三、应用与示例190
拓展窗紫外-可见分光光度计的发明191
本章小结191
习题192
第二部分实验
模块一实验基础知识195
第一节分析用水195
第二节化学试剂196
第三节化学实验常用仪器和装置197
第四节玻璃仪器的洗涤和干燥200
第五节实验室常用洗涤液（剂）的使用202
第六节称量仪器的使用203
第七节滴定分析仪器的使用206
第八节酸度计210
第九节过滤法214
第十节分光光度计218
第十一节萃取与洗涤220
模块二实训内容222
实训项目一定量分析仪器的认识和洗涤222
实训项目二铬酸洗液的配制223
实训项目三称量练习223
实训项目四移液管和滴定管的洗涤和操作练习225
实训项目五溶液的配制和稀释226
实验项目六酸碱滴定练习228
实训项目七粗食盐的提纯229
实训项目八缓冲溶液的配制和酸度计的使用231
实训项目九餐具洗涤剂pH的测定233
实训项目十0.1mol·L-1 HCl标准溶液的配制与标定235
实验项目十一0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制与标定237
实训项目十二混合碱中各组分含量的测定239
实训项目十三容量仪器的校准241
实训项目十四硬脂酸酸值的测定244
实训项目十五高锰酸钾法测定过氧化氢的含量246
实训项目十六硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定248
实训项目十七直接碘量法测定药片中维生素C的含量250
实训项目十八EDTA标准溶液的配制和标定252
实训项目十九自来水的总硬度测定254
实训项目二十紫外可见分光光度计的结构及工作原理256
实训项目二十一邻菲罗啉分光光度法测定微量铁257
实训项目二十二气相色谱法测定乙醇中的水分(内标法)259
实训项目二十三萃取261
模块三技能考核试题263
技能考核试题一NaOH标准溶液的标定263
试题一《NaOH标准溶液的标定》 评分记录表264
技能考核试题二餐具洗涤剂pH的测定266
试题二《餐具洗涤剂pH的测定》评分记录表266
技能考核试题三硬脂酸酸值的测定267
试题三《硬脂酸酸值的测定》评分记录表267
技能考核试题四洗发液pH的测定269
技能考核试题五冷烫液中溴酸钠含量的测定271
附录274
一、常见化合物的分子量274
二、常见弱酸和弱碱的解离常数276
三、常用难溶电解质的溶度积（298K）277
四、标准电极电位（298K）277
参考文献280
元素周期表
绪论001
第一节无机及分析化学的任务和应用001
一、无机及分析化学的任务001
二、无机及分析化学的应用002
第二节分析方法的分类003
一、结构分析、定性分析和定量分析003
二、化学分析和仪器分析003
三、常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析003
第三节无机及分析化学的学习方法004
一、重视课堂，认真听讲004
二、重视实验，实事求是004
三、培养自学和独立解决问题的能力004
习题004
第一章物质的结构006
第一节原子结构006
一、原子核外电子的运动状态006
二、原子轨道能级图010
三、原子核外电子排布012
四、元素周期律和元素周期表013
第二节分子结构015
一、化学键015
二、分子间作用力和氢键020
拓展窗门捷列夫元素周期表022
本章小结023
习题024
第二章化学反应速率与化学平衡026
第一节化学反应速率026
一、化学反应速率的概念及其表示方法026
二、化学反应速率理论027
三、影响化学反应速率的因素029
第二节化学平衡031
一、可逆反应与化学平衡031
二、化学平衡常数032
三、化学平衡计算033
第三节化学平衡的移动035
一、浓度对化学平衡的影响035
二、压力对化学平衡的影响035
三、温度对化学平衡的影响036
四、化学平衡的移动原理036
拓展窗勒·夏特列037
本章小结037
习题039
第三章分散系与溶液042
第一节分散系042
一、分散系的概念042
二、分散系的分类043
第二节溶液浓度的表示方法043
一、物质的量浓度044
二、质量摩尔浓度044
三、摩尔分数044
四、质量分数045
五、质量浓度045
第三节稀溶液的依数性046
一、溶液的蒸气压下降046
二、溶液的沸点升高047
三、溶液的凝固点降低048
四、渗透压049
五、应用与实例050
第四节胶体051
一、胶体的性质051
二、胶体的分类052
三、胶体的稳定性052
四、聚沉053
第五节表面现象053
一、表面张力与表面能053
二、表面活性剂053
第六节高分子溶液054
一、高分子溶液的形成054
二、高分子溶液的溶解054
拓展窗表面活性剂的发展趋势055
本章小结055
习题057
第四章分析化学概论059
第一节误差和分析数据的处理060
一、误差的类型060
二、误差和偏差061
三、减少误差的方法063
四、有效数字及其运算规则064
第二节滴定分析法066
一、滴定分析法的概念066
二、滴定分析法的分类067
三、滴定分析法对化学反应的要求067
四、滴定方式067
五、标准溶液的配制和标定068
六、滴定分析法的计算070
拓展窗分析化学的起源与发展073
本章小结073
习题075
第五章酸碱平衡与酸碱滴定法078
第一节酸碱质子理论079
一、酸碱质子理论079
二、酸碱反应的实质079
第二节溶液的酸碱平衡及pH计算080
一、水的质子自递平衡080
二、弱电解质溶液的酸碱平衡080
三、弱电解质溶液pH的计算081
四、缓冲溶液083
第三节酸碱滴定法086
一、酸碱指示剂086
二、酸碱滴定曲线及指示剂的选择088
第四节酸碱滴定法的应用093
一、酸碱标准溶液的配制和标定093
二、酸碱滴定法的应用示例095
拓展窗酸碱指示剂的发明096
本章小结097
习题098
第六章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法101
第一节难溶电解质的溶度积102
一、溶度积常数102
二、溶度积与溶解度的关系102
三、溶度积规则103
第二节难溶电解质沉淀的生成和溶解104
一、沉淀的生成104
二、沉淀的溶解104
三、分步沉淀105
四、沉淀的转化106
第三节重量分析法106
一、挥发法107
二、萃取法107
三、沉淀法109
第四节沉淀滴定法113
一、铬酸钾指示剂法——莫尔（Mohr）法113
二、铁铵矾指示剂法——佛尔哈德（Volhard）法114
三、吸附指示剂法——法扬斯（Fajans）法115
第五节沉淀滴定法应用117
一、标准溶液的配制和标定117
二、应用示例117
拓展窗佛尔哈德与他的沉淀滴定法118
本章小结118
习题120
第七章氧化还原平衡与氧化还原滴定法123
第一节氧化还原反应124
一、氧化数124
二、氧化还原反应124
第二节电极电位125
一、原电池125
二、电极电位与标准氢电极127
三、电极电位的应用131
第三节氧化还原滴定法133
一、氧化还原滴定法概述133
二、高锰酸钾法135
三、碘量法139
四、其他氧化还原滴定法143
拓展窗氧化还原反应的应用145
本章小结146
习题147
第八章配位平衡与配位滴定法149
第一节配合物的组成与命名149
一、配合物的定义149
二、配合物的组成150
三、配合物的命名151
第二节配位平衡151
一、EDTA及其配合物151
二、配合物的稳定常数152
三、配位反应的副反应和副反应系数153
第三节配位滴定155
一、配位滴定曲线155
二、配位滴定中酸度的选择156
第四节金属指示剂158
一、金属指示剂的作用原理158
二、金属指示剂应具备的条件158
三、金属指示剂在使用中的注意问题158
四、常见的金属指示剂159
第五节EDTA标准溶液的配制和标定160
一、EDTA标准溶液的配制160
二、EDTA标准溶液的标定160
第六节配位滴定方式及其应用示例160
一、直接滴定法160
二、返滴定法161
三、置换滴定法161
四、间接滴定法161
拓展窗缔造配位理论的化学家——维尔纳161
本章小结162
习题164
第九章电化学分析法166
第一节电位法的基本原理166
一、化学电池166
二、指示电极和参比电极167
第二节直接电位法169
一、溶液pH的测定169
二、其他离子浓度的测定170
第三节电位滴定法171
一、测定原理171
二、确定化学计量点的方法171
三、应用与示例172
第四节永停滴定法172
一、原理173
二、永停滴定法的类型173
三、测定方法174
四、应用与示例174
拓展窗贝仑特和电位滴定175
本章小结175
习题176
第十章紫外-可见分光光度法179
第一节吸光光度法的基本原理180
一、电磁波谱180
二、物质对光的选择性吸收181
第二节紫外-可见分光光度法182
一、光吸收的基本定律——朗伯-比尔定律182
二、吸光系数182
三、偏离朗伯-比尔定律的因素184
第三节紫外-可见分光光度计184
一、紫外-可见分光光度计的主要组成部件185
二、紫外-可见分光光度计的主要类型186
第四节紫外-可见分光光度法的应用187
一、定性分析187
二、定量分析188
三、应用与示例190
拓展窗紫外-可见分光光度计的发明191
本章小结191
习题192
第二部分实验
模块一实验基础知识195
第一节分析用水195
第二节化学试剂196
第三节化学实验常用仪器和装置197
第四节玻璃仪器的洗涤和干燥200
第五节实验室常用洗涤液（剂）的使用202
第六节称量仪器的使用203
第七节滴定分析仪器的使用206
第八节酸度计210
第九节过滤法214
第十节分光光度计218
第十一节萃取与洗涤220
模块二实训内容222
实训项目一定量分析仪器的认识和洗涤222
实训项目二铬酸洗液的配制223
实训项目三称量练习223
实训项目四移液管和滴定管的洗涤和操作练习225
实训项目五溶液的配制和稀释226
实验项目六酸碱滴定练习228
实训项目七粗食盐的提纯229
实训项目八缓冲溶液的配制和酸度计的使用231
实训项目九餐具洗涤剂pH的测定233
实训项目十0.1mol·L-1 HCl标准溶液的配制与标定235
实验项目十一0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制与标定237
实训项目十二混合碱中各组分含量的测定239
实训项目十三容量仪器的校准241
实训项目十四硬脂酸酸值的测定244
实训项目十五高锰酸钾法测定过氧化氢的含量246
实训项目十六硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定248
实训项目十七直接碘量法测定药片中维生素C的含量250
实训项目十八EDTA标准溶液的配制和标定252
实训项目十九自来水的总硬度测定254
实训项目二十紫外可见分光光度计的结构及工作原理256
实训项目二十一邻菲罗啉分光光度法测定微量铁257
实训项目二十二气相色谱法测定乙醇中的水分(内标法)259
实训项目二十三萃取261
模块三技能考核试题263
技能考核试题一NaOH标准溶液的标定263
试题一《NaOH标准溶液的标定》 评分记录表264
技能考核试题二餐具洗涤剂pH的测定266
试题二《餐具洗涤剂pH的测定》评分记录表266
技能考核试题三硬脂酸酸值的测定267
试题三《硬脂酸酸值的测定》评分记录表267
技能考核试题四洗发液pH的测定269
技能考核试题五冷烫液中溴酸钠含量的测定271
附录274
一、常见化合物的分子量274
二、常见弱酸和弱碱的解离常数276
三、常用难溶电解质的溶度积（298K）277
四、标准电极电位（298K）277
参考文献280
元素周期表
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