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物理化学
作者：胡彩玲，王伟，谭美蓉
出版社：化学工业出版社
出版时间：2017-09-01
ISBN：9787122296795
定价：¥33.00
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内容简介
《物理化学》分理论和实训两大部分，理论部分共分8章，包括气体状态方程、热力学**定律、热力学第二定律、化学平衡限度计算、物质分离提纯基础、电化学基础、动力学基础、表面现象。该部分每章前设有学习指导，每节以学习导航开启，介绍基本概念，启迪学生思维。理论公式本着“必需、够用”为度，淡化理论推导，侧重公式条件的把握及应用。每章后附有阅读材料、主要公式小结及习题，拓展学生视野，习题中的拓展题理论密切联系实际，学以致用，便于知识的进一步巩固和提高。实训部分共分4个项目，包括基础知识的准备、常用仪器的操作技能训练、基础实训和设计性实训。
作者简介
胡彩玲，湖南化工职业技术学院，教研室主任、副教授，1、2006-至今 在湖南化工职业技术学院担任教师，主要承担物理化学、有机化学、无机化学、化妆品化学等的理论与实验教学工作；2、2015年，主持湖南省十二五规划课题《基于动态“mister”分层教学模式的基础化学课程学生优势潜能发展有效途径研究》，课题编号：XJK015CZY027；3、2014年，参加全国全国职业院校信息化教学大赛获得二等奖，2014年获得全国职业教育信息化教学现场会推荐观摩课推荐，2015年参加学院信息化课堂教学大赛获得一等奖，参加湖南省信息化教学比赛获得三等奖， 2015年教育部职业教育信息化教学示范课摄制项目入选国家教育资源公共服务平台。4、2014年，主持院级教研项目《实施动态分层教学，促进学生自主发展的有效途径研究》，课题编号：HYJG14007；5、2012年，主持院级科研课题邪蒿素的微波合成研究，课题编号为：Hnhy2012B0056、2007年，参与的邻、对氯氯苄生产工艺技术研究获湖南省优 秀技术创新项目称号；7、参与院级课题“基于‘行动导向’的《有机化学综合实训》课程教学改革”，课题编号hnhy200901。8、参与省级、市级、院级课题多项，并多次给企业员工进行基础化学培训9、发表教科研论文多篇。
目录
绪论001
一、物理化学课程性质和地位001
二、物理化学的研究内容001
三、物理化学的研究方法002
四、物理化学的建立与发展002
五、物理化学的学习要求002
第一章气体状态方程003
第一节理想气体003
一、理想气体微观模型003
二、低压气体实验定律004
三、理想气体状态方程004
四、理想气体混合物的平均摩尔质量005
第二节混合气体分压定律006
一、分压力006
二、道尔顿分压定律006
第三节混合气体分体积定律007
一、分体积及阿玛格分体积定律007
二、阿玛格分体积定律的数学表达式007
三、气体物质的量分数与分体积的关系008
第四节范德华方程与压缩因子008
一、真实气体的范德华方程009
二、压缩因子和普遍化压缩因子图009
习题013
第二章热力学第一定律016
第一节热力学基本概念016
一、体系与环境016
二、状态与状态函数017
三、热力学平衡态017
四、过程与途径018
五、热和功019
六、热力学能020
第二节热力学第一定律概述021
一、热力学第一定律的文字表述021
二、热力学第一定律的数学表达式021
三、恒容热、恒压热及焓022
第三节热力学第一定律的应用023
一、p、V、T变化过程023
二、相变过程026
三、化学变化过程027
习题036
第三章热力学第二定律040
第一节自发过程及热力学第二定律040
一、自发过程040
二、热力学第二定律041
第二节克劳修斯不等式及熵增加原理042
一、卡诺定理042
二、熵函数及克劳修斯不等式043
三、熵判据——熵增加原理045
第三节熵变的计算046
一、简单pVT变化过程046
二、相变过程048
三、化学变化过程049
第四节吉布斯函数与亥姆霍兹函数050
一、吉布斯函数051
二、亥姆霍兹函数054
习题056
第四章化学平衡限度计算060
第一节化学反应方向和限度060
一、理想气体反应等温方程式060
二、理想气体反应的标准平衡常数061
三、平衡常数的各种表示方法063
四、化学平衡常数的计算064
第二节温度对化学平衡的影响065
一、等压方程式066
二、标准摩尔反应焓为常数时标准平衡常数与温度的关系 066
第三节其他因素对理想气体反应平衡的影响066
一、压力对理想气体反应平衡的影响067
二、惰性介质对化学平衡的影响067
三、反应物的原料配比对平衡组成的影响068
习题069
第五章物质分离提纯基础072
第一节相律072
一、相072
二、独立组分073
三、自由度074
四、相律074
第二节单组分体系的相图075
一、单组分体系的特点075
二、单组分体系的相图——水的相图的绘制076
三、单组分体系的相图——水的相图的分析076
四、单组分体系两相平衡时温度和压力的关系077
第三节双组分体系气-液平衡相图079
一、双组分完全互溶体系079
二、二组分完全不互溶体系081
第四节双组分凝聚体系相图083
一、热分析法083
二、溶解度法084
三、杠杆规则085
四、相图应用举例086
五、形成稳定化合物的双组分体系087
习题089
第六章电化学基础091
第一节电解质溶液092
一、电解质溶液的导电及法拉第定律092
二、离子迁移数093
三、电导、电导率和摩尔电导率094
第二节原电池099
一、原电池的表示方法099
二、可逆电池100
三、电化学热力学101
四、电极电势103
五、电极的种类105
六、电动势的计算107
第三节电解与极化110
一、分解电压111
二、极化作用111
三、电解时电极上的反应112
习题115
第七章动力学基础119
第一节化学反应速率119
一、反应速率的表示120
二、化学反应速率的测定121
第二节化学反应速率方程121
一、基元反应和非基元反应122
二、质量作用定律122
三、速率方程的一般形式123
第三节简单级数化学反应的动力学特征123
一、零级反应124
二、一级反应124
三、二级反应126
第四节温度对反应速率的影响128
一、范特霍夫(Van’t Hoff)规则129
二、阿伦尼乌斯(Arrhenius)方程129
三、活化能130
*第五节典型复合反应的动力学特征131
一、对行反应131
二、平行反应132
三、连串反应133
第六节催化反应133
一、催化剂的基本特征134
二、单相催化反应135
三、多相催化反应136
习题138
第八章表面现象与胶体141
第一节表面张力及表面吉布斯函数142
一、液体的表面张力142
二、表面吉布斯函数143
第二节吸附现象144
一、吸附现象144
二、溶液的表面吸附145
三、固体表面吸附147
第三节表面活性剂149
一、表面活性剂149
二、表面活性剂在溶液中的性质152
三、表面活性剂的作用155
第四节乳状液156
一、乳化作用156
二、乳状液的性质158
习题160
物理化学实训163
实训一基本知识的准备163
实训二常用仪器操作技能训练166
任务一阿贝折光仪使用方法166
任务二旋光仪的使用方法169
实训三基础实训172
任务一超级恒温水浴与其性能测定172
任务二燃烧焓的测定175
任务三双液系气液相图的绘制179
任务四电导测定及其应用181
任务五原电池电动势和电极电势的测定184
任务六蔗糖水解反应速率系数的测定189
实训四设计性实训192
任务一求蔗糖的标准摩尔燃烧焓，并测定10%蔗糖水溶液室温下的比旋光度193
任务二设计“快速检测乙醇和水的混合液在精馏塔顶产品浓度”实训方案193
附录194
附录一某些气体范德华常数194
附录二某些物质的临界参数194
附录三25．0℃时物质的标准热力学数据195
附录四某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓200
附录五25℃时在水溶液中某些电极的标准电极电势201
参考文献203
一、物理化学课程性质和地位001
二、物理化学的研究内容001
三、物理化学的研究方法002
四、物理化学的建立与发展002
五、物理化学的学习要求002
第一章气体状态方程003
第一节理想气体003
一、理想气体微观模型003
二、低压气体实验定律004
三、理想气体状态方程004
四、理想气体混合物的平均摩尔质量005
第二节混合气体分压定律006
一、分压力006
二、道尔顿分压定律006
第三节混合气体分体积定律007
一、分体积及阿玛格分体积定律007
二、阿玛格分体积定律的数学表达式007
三、气体物质的量分数与分体积的关系008
第四节范德华方程与压缩因子008
一、真实气体的范德华方程009
二、压缩因子和普遍化压缩因子图009
习题013
第二章热力学第一定律016
第一节热力学基本概念016
一、体系与环境016
二、状态与状态函数017
三、热力学平衡态017
四、过程与途径018
五、热和功019
六、热力学能020
第二节热力学第一定律概述021
一、热力学第一定律的文字表述021
二、热力学第一定律的数学表达式021
三、恒容热、恒压热及焓022
第三节热力学第一定律的应用023
一、p、V、T变化过程023
二、相变过程026
三、化学变化过程027
习题036
第三章热力学第二定律040
第一节自发过程及热力学第二定律040
一、自发过程040
二、热力学第二定律041
第二节克劳修斯不等式及熵增加原理042
一、卡诺定理042
二、熵函数及克劳修斯不等式043
三、熵判据——熵增加原理045
第三节熵变的计算046
一、简单pVT变化过程046
二、相变过程048
三、化学变化过程049
第四节吉布斯函数与亥姆霍兹函数050
一、吉布斯函数051
二、亥姆霍兹函数054
习题056
第四章化学平衡限度计算060
第一节化学反应方向和限度060
一、理想气体反应等温方程式060
二、理想气体反应的标准平衡常数061
三、平衡常数的各种表示方法063
四、化学平衡常数的计算064
第二节温度对化学平衡的影响065
一、等压方程式066
二、标准摩尔反应焓为常数时标准平衡常数与温度的关系 066
第三节其他因素对理想气体反应平衡的影响066
一、压力对理想气体反应平衡的影响067
二、惰性介质对化学平衡的影响067
三、反应物的原料配比对平衡组成的影响068
习题069
第五章物质分离提纯基础072
第一节相律072
一、相072
二、独立组分073
三、自由度074
四、相律074
第二节单组分体系的相图075
一、单组分体系的特点075
二、单组分体系的相图——水的相图的绘制076
三、单组分体系的相图——水的相图的分析076
四、单组分体系两相平衡时温度和压力的关系077
第三节双组分体系气-液平衡相图079
一、双组分完全互溶体系079
二、二组分完全不互溶体系081
第四节双组分凝聚体系相图083
一、热分析法083
二、溶解度法084
三、杠杆规则085
四、相图应用举例086
五、形成稳定化合物的双组分体系087
习题089
第六章电化学基础091
第一节电解质溶液092
一、电解质溶液的导电及法拉第定律092
二、离子迁移数093
三、电导、电导率和摩尔电导率094
第二节原电池099
一、原电池的表示方法099
二、可逆电池100
三、电化学热力学101
四、电极电势103
五、电极的种类105
六、电动势的计算107
第三节电解与极化110
一、分解电压111
二、极化作用111
三、电解时电极上的反应112
习题115
第七章动力学基础119
第一节化学反应速率119
一、反应速率的表示120
二、化学反应速率的测定121
第二节化学反应速率方程121
一、基元反应和非基元反应122
二、质量作用定律122
三、速率方程的一般形式123
第三节简单级数化学反应的动力学特征123
一、零级反应124
二、一级反应124
三、二级反应126
第四节温度对反应速率的影响128
一、范特霍夫(Van’t Hoff)规则129
二、阿伦尼乌斯(Arrhenius)方程129
三、活化能130
*第五节典型复合反应的动力学特征131
一、对行反应131
二、平行反应132
三、连串反应133
第六节催化反应133
一、催化剂的基本特征134
二、单相催化反应135
三、多相催化反应136
习题138
第八章表面现象与胶体141
第一节表面张力及表面吉布斯函数142
一、液体的表面张力142
二、表面吉布斯函数143
第二节吸附现象144
一、吸附现象144
二、溶液的表面吸附145
三、固体表面吸附147
第三节表面活性剂149
一、表面活性剂149
二、表面活性剂在溶液中的性质152
三、表面活性剂的作用155
第四节乳状液156
一、乳化作用156
二、乳状液的性质158
习题160
物理化学实训163
实训一基本知识的准备163
实训二常用仪器操作技能训练166
任务一阿贝折光仪使用方法166
任务二旋光仪的使用方法169
实训三基础实训172
任务一超级恒温水浴与其性能测定172
任务二燃烧焓的测定175
任务三双液系气液相图的绘制179
任务四电导测定及其应用181
任务五原电池电动势和电极电势的测定184
任务六蔗糖水解反应速率系数的测定189
实训四设计性实训192
任务一求蔗糖的标准摩尔燃烧焓，并测定10%蔗糖水溶液室温下的比旋光度193
任务二设计“快速检测乙醇和水的混合液在精馏塔顶产品浓度”实训方案193
附录194
附录一某些气体范德华常数194
附录二某些物质的临界参数194
附录三25．0℃时物质的标准热力学数据195
附录四某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓200
附录五25℃时在水溶液中某些电极的标准电极电势201
参考文献203
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