大学化学（第2版）

　　本书将原分属于高等工科院校不同专业的无机化学（含普通化学）、物理化学的教学内容有机地融合在一起，对教材内容进行整合和取舍。全书分为15章，第1~4章介绍物质聚集态、化学热力学、化学动力学、化学平衡等化学基本原理；第5~7章介绍电解质溶液的解离平衡、电化学平衡和相平衡；第8章为界面现象和胶体分散系的介绍；第9~12章为原子结构、分子结构、固体结构、配合物结构的理论介绍；第13~15章为元素化学部分，主要介绍s区元素、p区元素和d区元素。每章内容均分为基础内容和拓展知识两层次，使之既有利于实施教学要求，又有利于拓展学生的知识面。书后附有习题答案和附录。　本书可作为高等院校化学化工及相关专业的无机化学、大学化学、普通化学课程教材，也可供科研、工程技术人员参考使用。

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目 录
第1章气体
1.1理想气体状态方程1
1.2气体混合物3
1.2.1道尔顿分压定理3
1.2.2阿马格分体积定律4
1.2.3气体混合物的摩尔质量5
1.3气体的液化及临界参数6
1.3.1液体的饱和蒸气压6
1.3.2临界参数6
1.3.3真实气体的pVm图与气体的液化8
1.4真实气体状态方程8
拓展知识获得诺贝尔化学奖的华人10
思考题11
习题12
第2章热力学第一定律与热化学13
2.1热力学的术语和基本概念13
2.1.1系统和环境13
2.1.2状态和状态函数14
2.1.3过程和途径14
2.1.4相15
2.2热力学第一定律15
2.2.1热和功15
2.2.2热力学能16
2.2.3热力学第一定律17
2.3热化学的术语和基本概念17
2.3.1反应进度18
2.3.2反应热18
2.3.3标准状态20
2.3.4热化学方程式21
2.3.5盖斯定律21〖1〗〖3〗大学化学(第2版)目录〖3〗〖3〗2.4热化学基本数据与反应焓变的计算22
2.4.1标准摩尔生成焓22
2.4.2标准摩尔燃烧焓23
2.4.3反应焓变的计算23
拓展知识能源24
思考题27
习题28
第3章化学动力学基础30
3.1化学动力学的任务和目的30
3.2化学反应速率表示方法31
3.3化学反应的速率方程33
3.3.1质量作用定律34
3.3.2反应级数和反应的速率常数35
3.4温度和活化能对反应速率的影响37
3.4.1温度对反应速率的影响37
3.4.2活化能Ea对反应速率的影响39
3.5化学反应速率理论和反应机理简介39
3.5.1碰撞理论39
3.5.2过渡态理论40
3.5.3反应机理与基元反应41
*3.6催化反应动力学42
3.6.1催化反应的特点42
3.6.2均相催化反应44
3.6.3气固相催化反应45
拓展知识化学动力学在考古学中的应用45
思考题46
习题46
第4章热力学第二定律与化学反应的方向和限度48
4.1热力学第二定律48
4.2熵热力学第三定律49
4.2.1混乱度、熵与微观状态数50
4.2.2热力学第三定律和标准熵52
4.2.3化学反应熵变52
4.3吉布斯函数54
4.3.1吉布斯函数的定义及吉布斯函数\\[变\\]判据54
4.3.2标准摩尔生成吉布斯函数55
4.3.3化学反应的吉布斯函数变计算56
4.3.4ΔG与ΔG的关系57
4.4吉布斯函数与化学平衡58
4.4.1化学平衡的基本特征58
4.4.2标准平衡常数表达式59
4.4.3标准平衡常数的应用62
4.4.4化学平衡移动64
拓展知识氧血红蛋白的平衡67
思考题68
习题70
第5章水溶液中的离子平衡72
5.1酸碱质子理论概述72
5.1.1质子酸、质子碱的定义72
5.1.2共轭酸碱概念及其相对强弱73
5.1.3酸碱反应的实质74
5.2水的解离平衡和溶液的pH75
5.2.1水的解离平衡75
5.2.2溶液的pH75
5.3弱酸、弱碱的解离平衡76
5.3.1一元弱酸的解离平衡76
5.3.2一元弱碱的解离平衡77
5.3.3多元弱酸、弱碱的解离平衡78
5.4盐溶液的解离平衡79
5.4.1强酸弱碱盐79
5.4.2弱酸强碱盐80
5.4.3酸式盐81
5.4.4弱酸弱碱盐82
5.4.5影响盐类水解的因素及其应用83
5.5缓冲溶液83
5.5.1同离子效应83
5.5.2缓冲溶液84
5.5.3缓冲溶液的pH计算85
5.5.4缓冲溶液的配制86
5.6酸碱指示剂87
5.7酸碱电子理论88
5.8沉淀溶解平衡89
5.8.1溶解度89
5.8.2溶度积90
5.8.3溶度积和溶解度之间的换算90
5.8.4溶度积规则91
5.8.5同离子效应和盐效应92
5.8.6溶液的pH对沉淀溶解平衡的影响94
5.8.7分步沉淀95
5.8.8沉淀的转化96
拓展知识水的净化与废水处理96
思考题99
习题100
第6章氧化还原反应电化学基础102
6.1氧化还原反应的基本概念103
6.1.1氧化剂、还原剂及氧化还原反应相关概念103
6.1.2氧化值和氧化态103
6.1.3氧化还原方程式的配平104
6.2电化学电池107
6.2.1原电池的构造107
6.2.2原电池符号和电极的分类107
6.2.3原电池的热力学109
6.3电极电势110
6.3.1电极电势的产生110
6.3.2标准电极电势110
6.3.3能斯特方程式112
6.3.4能斯特方程式的应用113
6.4电解119
拓展知识化学电源123
思考题125
习题126
第7章相平衡129
7.1相体系平衡的一般条件129
7.2相律131
7.2.1相、组分、自由度和自由度数131
7.2.2相律133
7.2.3相律的推导133
7.3单组分体系的相平衡135
7.3.1水的相图135
7.3.2其他单组分相图137
7.4二组分体系的相图及其应用138
7.4.1二组分体系的气液相平衡138
7.4.2二组分体系的液固相平衡147
*7.5三组分体系的相图及其应用150
拓展知识相图在现代高科技中的应用151
思考题154
习题154
第8章界面现象和胶体分散体系157
8.1表面张力和表面能157
8.1.1净吸力和表面张力的概念157
8.1.2影响表面张力的因素159
8.2纯液体的表面现象160
8.2.1弯曲界面的一些现象161
8.2.2润湿现象161
8.3固体表面的吸附163
8.3.1固体表面的特点163
8.3.2吸附作用164
8.3.3吸附曲线165
8.4溶液表面层吸附与表面活性剂167
8.4.1溶液表面层吸附167
8.4.2表面活性剂167
8.5分散系统的分类及溶胶的特性169
8.5.1分散系统169
8.5.2溶胶的特性170
8.6溶胶的稳定性和聚沉173
8.7乳浊液173
拓展知识免疫胶体金技术174
思考题176
习题176
第9章原子结构178
9.1原子结构的早期模型178
9.1.1早期原子模型178
9.1.2有核原子模型180
9.2微观粒子运动的基本特征181
9.2.1物质波181
9.2.2测不准原理183
9.3氢原子结构的量子力学描述184
9.3.1薛定谔方程184
9.3.2波函数与原子轨道184
9.3.3四个量子数185
9.3.4概率密度和电子云186
9.3.5原子轨道和电子云的图像187
9.4多电子原子结构190
9.4.1屏蔽效应和钻穿效应190
9.4.2鲍林近似能级图192
9.4.3核外电子排布规则193
9.5原子的电子结构与元素周期系196
9.5.1原子结构与元素周期表196
9.5.2元素性质的周期性197
拓展知识物质的组成基元201
思考题202
习题203