物理化学

　　《物理化学（iCourse教材）》为新形态、少学时《物理化学》教材，适用于高等学校化工、能源、环境、生物、材料、药学、医学、农学、地质、食品等专业40—64学时物理化学专业基础课教学。《物理化学（iCourse教材）》共分为9章，包括热力学**定律、热力学第二定律和热力学第三定律、多组分单相系统热力学、多组分多相系统热力学、相图、界面化学、化学反应动力学、电化学和胶体化学。为便于在教学中更好地实现对学生的个性化培养，本书还给出了诸多为开拓学生创新思维、培养学生创新能力的微视频、有利于教学的电子教案、便于学生预习和复习的学习重点。此外，《物理化学（iCourse教材）》还配套有中国大学MOOC网站（http：//www．icourses.cn/occ/）开设的大连理工大学物理化学在线开放课程。

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概论
第1章 热力学第一定律
1．1 系统的状态和变化过程
1．2 热和功的关系
1．3 体积功
1．准静态过程
2．可逆过程
1．4 定容热和定压热
1．定容热
2．定压热
3．摩尔定容热容和摩尔定压热容
4．定容过程的△U和定压过程的△H
1．5 理想气体
1．理想气体模型
2．理想气体的热力学能和焓
3．单原子、双原子理想气体的Cv．m和Cp．m
4．理想气体的热力学能变和焓变的计算
1．6 相变热
1．液体的饱和蒸气压
2．液体的沸点
3．固体的熔点
4．相变热
1．7 化学反应热
1．化学反应进度
2．化学反应的摩尔焓变和标准摩尔焓变
3．化学反应热
习题
第2章 热力学第二定律和热力学第三定律
2．1 理想气体的绝热可逆过程
2．2 卡诺循环
1．经典的热力学第二定律
2．卡诺定理
2．3 克劳修斯不等式和熵增原理
1．熵的定义式
2．克劳修斯不等式
3．熵增原理
2．4 pVT变化和相变化熵变的计算
1．环境的熵变
2．系统的熵变
2．5 热力学第三定律
1．热力学第三定律的提出
2．标准摩尔熵
3．化学反应熵变的计算
2．6 过程的自发性判据
1．亥姆霍兹函数
2．亥姆霍兹函数判据
3．吉布斯函数
4．吉布斯函数判据
2．7 重要的热力学函数关系式
1．热力学基本方程的导出
2．热力学基本方程的应用
2．8 克拉佩龙方程
1．克拉佩龙方程的导出
2．克劳修斯一克拉佩龙方程
习题
第3章 多组分单相系统热力学
3．1 多组分液态系统组成的表述
1．物质B的摩尔分数
2．物质B的质量分数
3．物质B的质量摩尔浓度
3．2 多组分均相系统的热力学基本方程
1．偏摩尔量
2．化学势
3．多组分均相系统的热力学基本方程
3．3 实际气体
1．实际气体的节流过程
2．实际气体的状态方程
3．实际气体的化学势
3．4 稀溶液
1．稀溶液的两个经验定律
2．稀溶液的依数性
3．理想稀溶液
3．5 液态混合物
1．理想液态混合物
2．实际液态混合物
3．6 均相系统的化学平衡
1．化学平衡点的特点
2．范特霍夫定温方程和化学反应标准平衡常数
3．范特霍夫定温方程的应用习题
第4章 多组分多相系统热力学
4．1 多组分多相系统的热力学基本规律
1．多组分多相系统的热力学基本方程
2．物质B在两相之间平衡
3．化学平衡和反应自发方向
4．2 没有平衡限度的多相化学反应
1．固体物质B的化学势
2．没有平衡限度的固相反应
3．其他类型没有平衡限度的反应
4．固体化合物的分解压
4．3 有平衡限度的多相化学反应
习题
第5章 相图
5．1 相律
1．独立组分数
2．自由度
5．2 单组分系统相图
1．水的相图
2．二氧化碳的相图
3．超临界流体的性质和应用
5．3 二组分液体完全互溶的气液相图
1．p-x相图
2．￡一x相图
3．精馏原理
4．有共沸物生成的t-z相图
5．4 完全不互溶二组分液体的液一液及气一液相图
5．5 液态部分互溶的液一液、气一液相图
1．液态部分互溶的液一液相图
2．液态部分互溶的液一液、液气相图
5．6 二组分液一固相图
1．液相完全互溶、同相完全不互溶的相图
2．液相完全互溶、固相部分互溶的相图
习题
第6章 界面化学
6．1 表面张力和表面能
1．表面功
2．定温、定压下，表面的自发减小
……
第7章 化学反应动力学
第8章 电化学
第9章 胶体化学
附录