基础知识手册：初中化学 2016*版

　　全书分为：基础知识篇、专题能力篇、中考题型篇。基础知识篇着意共同性，兼顾差异性，对教材内容进行详细解读；专题能力篇对初中化学知识进行整合，分专题训练思维能力；中考题型篇通过“读题、思路建立、解析”的方式呈现最新中考题，按题型讲解解题方法。其中“基础知识篇”是重点篇，下设“知识能力解读”“解题方法技巧”“跨越思维误区”“中考考点链接”四大栏目，全面涵盖中考考点和能力要求。【知识能力解读】以全新的思维梳理基础知识，使知识点系统化、条理化，同时又以深入浅出的讲解来排除思维障碍，做到热点加温，重点强攻，难点详析，疑点巧析。精讲细讲基本知识、基本原理及规律146条，分层次梳理知识，76条“注意”点拨知识要点，30条“说明”突破知识盲点。【解题方法技巧】系统总结初中化学中的解题规律、方法和技巧，同时以典型例题精确诠释，以正确的解题思路和科学的解题模式来提高您分析问题和解决问题的能力。精选近年典型的中考题，150多道题目紧扣所讲知识点，题目难度适宜，解答准确简练，方法点拨具有启发性和针对性，顺利完成由知识到能力的过渡。【跨越思维误区】集中突破学习中的思维误区，分析思维障碍产生的原因，追根究底，辨析透彻，使您扫除思维误区，更加完美地理解所学知识。114条“问题”设计简洁明了，针对思维误区和思维障碍重点突破，解决雾里看花的困窘。【中考考点链接】根据最新课程标准和中考命题方向，以经典中考试题为范例，全面扫描中考考点和热点，总结命题规律和特点，展望命题的最新动向。精选60多道近年中考题，题目具有新颖性和前瞻性，解决考什么、怎么考的问题。

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第一篇　基础知识篇 第一单元　走进化学世界 第一讲　开启化学之门 知识能力解读（一）什么是化学 3（二）化学的作用 3（三）物质的变化 3（四）物质的性质 3（五）化学变化中的能量变化 4解题方法技巧（一）化学研究的内容 4（二）物质变化的判断 4（三）物质性质的判断 4（四）物质的性质与用途 4跨越思维误区（一）伴随发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀的变化一定是化学变化吗？ 5（二）爆炸一定是化学变化吗？ 5中考考点链接（一）化学研究的内容 5（二）物理变化与化学变化 5（三）物理性质与化学性质 5第二讲　化学发展史知识能力解读（一）化学的由来 6（二）化学发展简史 6解题方法技巧（一）古代化学知识 6（二）近代化学知识 7跨越思维误区对化学史的认识模糊 7中考考点链接化学发展史 7第三讲　初识科学探究知识能力解读（一）增进对科学探究的理解 8（二）怎样使用化学仪器 8（三）几项基本的化学实验操作 10（四）两个探究实验 14解题方法技巧（一）对科学探究的理解 15（二）控制变量法在科学探究中的应用 15（三）仪器的识别与使用 16（四）实验中事故的分析与处理 16（五）化学实验基本操作 16跨越思维误区不能正确理解实验的现象与结论 17中考考点链接（一）科学探究 17（二）化学仪器的使用 18（三）实验基本操作 18 第二单元　我们周围的空气 第一讲　空气的组成知识能力解读（一）空气的成分 20（二）空气中氧气含量的测定 20（三）氮气 21（四）稀有气体 21解题方法技巧（一）空气的成分及用途 22（二）空气中氧气含量的测定 22跨越思维误区（一）误认为空气中各成分的含量为质量分数 22 （二）空气成分是固定不变的 23（三）稀有气体的化学性质不活泼，所以不跟任何物质发生化学反应 23 （四）红磷燃烧产生大量白雾 23 （五）测定空气组成实验的误差分析 23中考考点链接（一）空气的组成及其利用 23（二）空气中氧气含量的测定实验 23第二讲　氧气的性质和用途知识能力解读（一）氧气的物理性质 24（二）氧气的化学性质 24（三）氧气的用途 25解题方法技巧（一）氧气的物理性质 25（二）氧气的化学性质 26（三）对实验现象的描述 26（四）氧气的用途 26跨越思维误区（一）误认为“不易溶于水”就是“难溶于水” 27（二）“加热”“高温”“点燃”与“燃烧”易混淆 27（三）实验现象与实验结论要分清 27（四）氧气学习中的几个误区 27中考考点链接（一）氧气的性质 27 （二）氧气的用途 28第三讲　氧气的制法知识能力解读（一）氧气的工业制法 28（二）氧气的实验室制法 28解题方法技巧（一）氧气的工业制法 30（二）制取氧气的反应原理 30（三）制取氧气的装置 30（四）制取氧气的操作步骤及注意事项 30（五）氧气的检验和验满 31（六）综合考查氧气的实验室制法 31跨越思维误区（一）不能正确分析实验中的“异常” 32（二）对催化剂的理解 32中考考点链接（一）氧气的制法 33   （二）催化剂与催化作用 33第三单元　物质构成的奥秘 第一讲　构成物质的微粒知识能力解读（一）分子 35（二）原子 35（三）离子 36（四）相对原子质量 36解题方法技巧（一）用分子、原子的观点解释问题 37（二）原子 37（三）原子的结构 37（四）质子数、中子数、电子数、相对原子质量的关系 37（五）离子 37（六）构成物质的微粒 38跨越思维误区（一）物质都是由分子构成的 38（二）分子是保持物质化学性质的唯一微粒 38（三）分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质 38（四）因为由同种分子构成的物质是纯净物，所以由同种原子构成的物质也一定是纯净物 38（五）原子比分子小 38（六）分子能再分，原子不能再分 38（七）混合物是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的 38（八）原子是微小的，它是不可分割的实心球体 39（九）由于原子不显电性，在原子内就不存在带电的粒子 39（十）原子核是由质子和中子构成的，所有的原子核内都有中子 39（十一）原子中的核电荷数、质子数、电子数、中子数都是相等的 39（十二）最外层电子数相同，化学性质一定相似 39（十三）凡是具有相对稳定结构的原子，最外层都有8个电子 39（十四）电子数相同的粒子一定属于同一种元素的粒子 39中考考点链接（一）分子、原子的性质 39（二）原子的构成及粒子结构示意图 40（三）离子 40第二讲　认识化学元素知识能力解读（一）元素 40  （二）元素符号 41（三）元素周期表简介 41解题方法技巧（一）元素的概念 42（二）元素在地壳中的含量 42（三）物质由元素组成 42（四）元素与原子 42（五）元素符号 42（六）元素周期表 43跨越思维误区（一）误认为质子数相同、中子数不同的原子不属于同一种元素 43（二）误认为质子数相同的粒子属于同一种元素 43（三）只含一种元素的物质一定是单质 43中考考点链接（一）元素 43（二）元素周期表 43第三讲　化学物质的多样性知识能力解读（一）混合物和纯净物 44（二）单质和化合物 44（三）酸 45（四）碱 45（五）盐 45（六）有机物 45解题方法技巧（一）混合物与纯净物 46（二）单质与化合物 46（三）氧化物 46（四）酸、碱、盐 46（五）物质的分类 46（六）有机物 47跨越思维误区（一）含碳元素的化合物都是有机物 47（二）对混合物和纯净物概念理解不清 47（三）对氧化物和含氧化合物的范围理解不清 47中考考点链接（一）物质的分类 47（二）物质分类的标准 48第四讲　物质组成的表示知识能力解读（一）化学式 48（二）化合价 49（三）化合价与化学式 50（四）有关相对分子质量的计算 50解题方法技巧（一）化学式表示的意义 51（二）化学用语及有关数字的含义 51（三）化学式的写法和读法 51（四）化合价原则的应用 52（五）有关相对分子质量的计算 52跨越思维误区（一）化合价和离子所带电荷标注的误区 52（二）化学式书写和计算常见十大错例 53中考考点链接（一）化学式 54（二）化合价 54 第四单元　自然界的水 第一讲　水资源的利用和保护知识能力解读（一）人类拥有的水资源 55（二）节约用水 56（三）水的净化及其方法 56（四）过滤和蒸馏 56（五）硬水和软水 56解题方法技巧（一）水资源的分布及水的存在 56（二）水的净化 57（三）硬水和软水 57（四）节约用水 57跨越思维误区（一）误认为过滤得到的水一定是纯净物 57（二）误认为水是取之不尽、用之不竭的 57中考考点链接（一）水的净化 58（二）水资源的利用与保护 58第二讲　水的组成和性质知识能力解读（一）水的物理性质 58（二）水的化学性质 58（三）探究水的组成的实验 59（四）水的用途 59解题方法技巧探究水的组成 59跨越思维误区（一）电解水实验中，理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管内汇集的气体体积比往往小于1∶2。这是为什么？ 60（二）对电解水时正、负极产生的气体混淆 60中考考点链接（一）水的组成与构成 60（二）电解水的实验 60 第五单元　化学方程式 第一讲　质量守恒定律知识能力解读（一）质量守恒定律 61（二）质量守恒定律的解释 61（三）质量守恒定律的应用 62（四）应用质量守恒定律的注意事项 62（五）探究质量守恒定律 62解题方法技巧（一）正确理解质量守恒定律 63  （二）利用质量守恒定律确定反应物或生成物的质量 63（三）利用质量守恒定律确定物质的组成元素 63（四）确定反应物或生成物的化学式 63（五）推断化学反应类型 64（六）化学方程式的配平 64（七）质量守恒定律的实验探究 64跨越思维误区（一）做白磷燃烧前后质量的测定实验时，不需要在锥形瓶底部铺一层细沙 65（二）蒸发10 g食盐水得到3.2 g氯化钠和6.8 g水，符合质量守恒定律 65（三）石蜡在空气中燃烧后，质量变轻；铁丝在氧气中燃烧后，质量变重；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，总质量保持不变。可见，有的化学反应遵守质量守恒定律，有的化学反应不遵守质量守恒定律 65（四）称量镁带燃烧后的产物，质量一定比镁带质量大 65中考考点链接（一）质量守恒定律的内容及应用 65（二）质量守恒定律的验证 66第二讲　化学变化的表示知识能力解读（一）化学方程式的概念及含义 66（二）化学方程式的读法 66（三）化学方程式书写的原则 67（四）书写化学方程式的具体步骤 67（五）化学方程式的配平方法 67解题方法技巧（一）化学方程式的概念及含义 68（二）判断化学方程式书写正误 68（三）按要求书写化学方程式 69（四）根据图示信息书写化学方程式 69（五）化学方程式的配平 69跨越思维误区书写化学方程式的几个误区 70中考考点链接化学方程式 70第三讲　有关化学方程式的计算知识能力解读（一）根据化学方程式计算的依据 71（二）要明确解题思路 71（三）根据化学方程式计算的一般步骤 71（四）根据化学方程式计算的注意事项 71解题方法技巧（一）已知反应物质量求生成物质量 72（二）已知生成物质量求反应物质量 72（三）含一定杂质的反应物或生成物的计算 72跨越思维误区化学方程式计算中的几个误区 73中考考点链接根据化学方程式的计算 73 第六单元　碳及碳的化合物 第一讲　碳的几种单质知识能力解读（一）碳的几种单质 75（二）碳的化学性质 76解题方法技巧（一）碳的几种单质的结构与物理性质 76（二）木炭、活性炭的吸附性 77（三）单质碳的化学性质 77（四）物质的性质与用途的关系 77跨越思维误区（一）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这一变化是物理变化还是化学变化？ 77（二）氢气和碳的化学性质在常温下稳定与组成它们的元素的原子结构相同有关 77（三）金刚石和石墨是由碳元素组成的单质，所以金刚石就是石墨 78（四）一种元素只能组成一种单质 78（五）不能正确区别氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应 78中考考点链接（一）金刚石、石墨、C60的物理性质及用途 78（二）碳单质的化学性质 78第二讲　二氧化碳知识能力解读（一）二氧化碳的物理性质 79 （二）二氧化碳的化学性质 79（三）二氧化碳的用途 79（四）实验室制取二氧化碳 80（五）实验室制取二氧化碳的操作步骤 80（六）制取气体的一般思路和方法 80（七）二氧化碳的工业制法 81解题方法技巧（一）二氧化碳的物理性质 81 （二）二氧化碳的化学性质 81（三）制取二氧化碳的反应原理 81（四）制取二氧化碳的反应装置 81（五）二氧化碳的制取 82（六）制取气体的综合考查 83跨越思维误区（一）CO2能致人死亡，所以CO2有毒 83    （二）CO2能溶于水，所以可用水除去CO2 84（三）能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2 84（四）CO2能使紫色石蕊试液变红 84中考考点链接（一）二氧化碳的性质和用途 84 （二）二氧化碳的制取 84第三讲　一氧化碳知识能力解读（一）一氧化碳的物理性质 85 （二）一氧化碳的化学性质 85（三）一氧化碳与二氧化碳的比较 86（四）一氧化碳与氢气的比较 86（五）一氧化碳的检验方法 86（六）一氧化碳的用途 86解题方法技巧（一）一氧化碳的可燃性 87 （二）一氧化碳的还原性 87（三）一氧化碳的毒性 87（四）一氧化碳和二氧化碳的比较 87跨越思维误区二氧化碳与一氧化碳性质应用的三大误区 88中考考点链接碳及其化合物 88 第七单元　金属和金属材料 第一讲　常见的金属材料知识能力解读（一）金属的物理性质 90（二）合金 90（三）常见的铁合金——生铁和钢 91（四）常见合金的主要成分、主要性能及主要用途 91解题方法技巧（一）金属的物理性质 91（二）金属的物理性质和用途之间的关系 91（三）合金 92（四）金属材料的判断 92跨越思维误区（一）日常生活中，我们接触的铁一般是黑色的，所以纯铁的颜色是黑色的 92（二）常温下，所有的金属都呈固态 92（三）金属的用途全部是由金属的性质决定的 92（四）铁就是钢，钢就是铁 92中考考点链接常见的金属材料 92第二讲　金属的化学性质知识能力解读（一）金属与氧气的反应 93（二）金属与酸的反应 93（三）金属与盐溶液的反应 94（四）金属活动性顺序 94解题方法技巧（一）金属与氧气的反应 94（二）金属与酸的反应 95（三）探究金属活动性顺序 95（四）金属活动性顺序验证方案的评价 96（五）金属活动性顺序的应用 96跨越思维误区（一）金属跟酸发生反应一定会产生氢气 97（二）铁与氧气、盐酸、稀硫酸、盐溶液反应时生成物中铁元素的化合价 97中考考点链接（一）金属的化学性质 97（二）金属活动性顺序 97第三讲　金属资源的利用和保护知识能力解读（一）金属在自然界中的存在 98（二）铁的冶炼 98（三）钢铁的锈蚀与防护 98解题方法技巧（一）铁的冶炼 99（二）金属锈蚀的条件 99（三）金属资源的保护 100跨越思维误区（一）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳属于置换反应 100（二）铁生锈的两个条件是铁与氧气和水接触，两者缺一不可，防止铁生锈的措施是隔绝其与氧气和水的接触，这两个措施也是缺一不可的 100中考考点链接（一）铁的冶炼 101（二）金属资源的保护 101 第八单元　溶液 第一讲　溶液的形成饱和溶液与不饱和溶液知识能力解读（一）溶液 103（二）溶液的组成 103（三）物质的溶解 103（四）乳化现象 104（五）饱和溶液与不饱和溶液 104解题方法技巧（一）溶液的判断 104（二）溶液的组成 104（三）乳化作用 105（四）溶解时的热现象 105（五）饱和溶液与不饱和溶液的判断 105（六）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 105跨越思维误区（一）溶液的特征是无色、透明的 105（二）将泥土放入水中，泥土是溶质，水是溶剂 106（三）凡是均一、稳定的液体都是溶液 106（四）溶液中的溶质和溶剂只能是一种 106（五）溶液的质量或体积等于溶质与溶剂的质量或体积之和 106（六）误认为饱和溶液不能溶解任何物质 106（七）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 106（八）饱和溶液升温后一定会变成不饱和溶液 106中考考点链接（一）溶液的概念 106（二）溶解的速率及溶解时的热现象 106（三）饱和溶液与不饱和溶液 107第二讲　溶解度知识能力解读（一）溶解性 107（二）固体物质的溶解度 107（三）固体物质的溶解度曲线 108（四）气体物质的溶解度 108（五）结晶 109解题方法技巧（一）物质的溶解性 109（二）固体物质的溶解度 109（三）溶解度和溶解性的关系 1０９（四）利用溶解度表格分析问题 110（五）固体物质的溶解度曲线 110（六）气体的溶解度 110（七）结晶 110跨越思维误区（一）固态物质溶于水时，搅拌可增加溶质的溶解度 111（二）溶质溶于水时，溶质的溶解度随溶剂量的增大而增大 111（三）压强一定影响物质的溶解度 111（四）可以比较不同温度时不同固体的溶解度大小 111中考考点链接（一）溶解度 111（二）溶解度曲线 112第三讲　溶质的质量分数知识能力解读（一）溶质的质量分数 112（二）溶解度与溶质质量分数的关系 113（三）配制一定溶质质量分数的溶液 113（四）溶液的稀释 113（五）溶液的浓缩 114解题方法技巧（一）溶质的质量分数 114（二）溶解度与溶质质量分数的关系 114（三）一定溶质质量分数溶液的配制 114（四）溶液的稀释 115（五）溶质质量分数与溶解度曲线综合题 115跨越思维误区（一）误认为未溶解部分也是溶液中的溶质 115（二）误认为蒸发溶剂会使溶质质量分数变大 115中考考点链接（一）溶质质量分数 116（二）溶液的配制 116 第九单元　用途广泛的配、碱、盐 第一讲　常见的酸知识能力解读（一）三酸（盐酸、硫酸和硝酸）的物理性质和用途 118（二）酸碱指示剂 118（三）浓硫酸的特性和稀释 118（四）酸的化学性质 118（五）溶液酸碱度的表示方法——pH 119解题方法技巧（一）浓盐酸和浓硫酸的性质 119（二）浓硫酸的特性 120（三）浓硫酸的稀释 120（四）酸碱指示剂 120（五）盐酸、硫酸的化学性质 120（六）溶液的酸碱性与pH的关系 121（七）溶液酸碱度的测定 121跨越思维误区（一）酸性溶液就是酸的溶液 122（二）酸在空气里会形成白烟 122（三）石蕊溶液能使稀盐酸变红 122（四）锌能置换出稀硫酸中的氢气 122（五）浓硫酸能使纸张变黑，是因为浓硫酸有吸水性 122中考考点链接（一）几种常见的酸 122（二）酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示 123（三）酸的化学性质 123第二讲　常见的碱知识能力解读（一）氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途 124（二）碱的化学性质 124（三）中和反应 124解题方法技巧（一）氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途 125（二）氢氧化钠的化学性质的探究实验 125（三）碱的化学性质 125（四）中和反应探究实验 125（五）中和反应的应用 126跨越思维误区（一）氢氧化钠固体易吸水，所以可用氢氧化钠固体干燥CO2气体 127（二）能生成盐和水的反应就是中和反应 127（三）不能正确区分碱与碱性溶液 127中考考点链接（一）常见的碱 127（二）中和反应 127第三讲　常见的盐知识能力解读（一）几种常见盐的性质和用途 128（二）盐的水溶性 129（三）盐的分类 129（四）盐的化学性质 129（五）几种重要离子的检验 129（六）复分解反应及其实质 130解题方法技巧（一）Na2CO3、NaHCO3的性质 130（二）CaCO3的性质 130（三）几种常见盐的用途 131（四）除去粗盐中的杂质 131（五）盐的化学性质 131（六）复分解反应 132跨越思维误区（一）因为酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，所以盐的溶液一定显中性 133（二）盐的组成中一定含有金属离子 133（三）纯碱属于碱 133（四）对“盐”的概念理解不透 133中考考点链接（一）生活中常见的盐 134（二）盐的化学性质 134第四讲　化学肥料知识能力解读（一）什么是化肥 135（二）几种常见的化学肥料 135（三）化肥的简易鉴别 135（四）施用化肥对环境的影响 136解题方法技巧（一）氮肥对作物的作用及使用注意事项 136（二）氮肥、磷肥、钾肥的鉴别 136（三）化肥对作物的作用 137（四）化肥的分类 137跨越思维误区（一）把氮肥和铵态氮肥混为一谈 137（二）铵态氮肥的检验误区 137（三）不能正确理解氮肥标签上的含氮量 137中考考点链接（一）化学肥料 137（二）化肥的简易鉴别 138 第十单元　化学与社会发展 第一讲　燃烧与灭火知识能力解读（一）燃烧的概念 140（二）影响燃烧的因素 140（三）缓慢氧化与自燃 140（四）燃烧的条件 140（五）灭火的原理和方法 140（六）易燃物和易爆物安全常识 141（七）一些与燃烧和爆炸有关的图标 141（八）燃烧条件实验探究的设计思路 141解题方法技巧（一）燃烧及其现象 142（二）燃烧的条件 142（三）影响燃烧剧烈程度的因素 142（四）应急自救 142（五）灭火的原理与方法 142（六）燃烧与灭火综合考查 143（七）安全防护常识 143跨越思维误区（一）剧烈燃烧一定会发生爆炸吗？ 143（二）燃烧反应的生成物一定是氧化物吗？燃烧发生的化学反应一定属于化合反应吗？ 143（三）燃烧能不能在水中发生？ 143（四）灭火时可采用“降低可燃物的着火点的方法”吗？ 143（五）发生火灾时都可用水扑灭吗？ 144（六）燃烧必须有氧气参加吗？ 144（七）CO2不能支持燃烧，所以CO2能用于扑灭所有可燃物燃烧造成的火灾 144中考考点链接（一）燃烧条件与灭火原理 144（二）易燃物、易爆物的安全知识 144第二讲　化学与能源知识能力解读（一）化学反应中的能量变化 145（二）化石燃料 145（三）化石燃料的综合利用 146（四）合理开采与节约使用化石燃料 146（五）新能源的开发和利用 146（六）减少燃料燃烧对环境的污染 148解题方法技巧（一）化石燃料 148（二）化石燃料的综合利用 148（三）新能源的开发和利用 149（四）低碳生活 150（五）燃料燃烧对环境的影响 150跨越思维误区（一）化石燃料无穷尽，人类不必节约能源 151（二）当今社会，人类需要的能量全部是由化学反应产生的 151（三）物质发生化学反应时一定产生热量 151（四）不能正确区分可再生能源和不可再生能源 151中考考点链接化学与能源 151第三讲　化学与材料知识能力解读（一）金属材料 151（二）无机非金属材料 152（三）合成材料 152（四）复合材料 152解题方法技巧（一）无机非金属材料 153（二）金属材料 153（三）合成材料 153（四）复合材料 153跨越思维误区（一）误认为合金是合成材料 154（二）不能正确区分热塑性塑料和热固性塑料 154（三）不能正确区分天然纤维和合成纤维 154（四）误认为玻璃钢属于钢 154中考考点链接化学与材料 154第四讲　化学与健康知识能力解读（一）人类重要的营养物质 154（二）化学元素与人体健康 155（三）远离有毒物质 156解题方法技巧（一）人类重要的营养物质 157（二）食品与健康 157（三）化学元素与人体健康的关系 157（四）远离有毒物质 157跨越思维误区（一）维生素“多多益善” 158（二）不能正确认识“常量元素”和“微量元素” 158中考考点链接化学与健康 158第五讲　化学与环境知识能力解读（一）水体污染与防治 158  （二）还人类洁净的空气 159（三）回收利用固体废弃物 160（四）使用农药和化肥对环境的影响 160（五）“白色污染”与防治 160（六）“绿色化学” 160解题方法技巧（一）水体污染与防治 161  （二）空气污染与防治 161（三）“白色污染” 161（四）“绿色化学” 161（五）合理施用农药和化肥 162跨越思维误区（一）“绿色化学”和“白色污染”中“绿色”和“白色”与颜色有关 162（二）绿色食品是指颜色为绿色的食品 162（三）产生温室效应的气体主要是CO2，所以CO2是有害气体 162中考考点链接化学与环境 162第二篇　专题能力篇 专题一　身边的化学物质第一讲　空气氧气 164第二讲　水与常见的溶液 167第三讲　碳和碳的化合物 171第四讲　金属与金属矿物 175第五讲　常见的酸、碱、盐及化肥 178 专题二　物质构成的奥秘第一讲　微粒构成物质 184第二讲　元素和物质的分类 187第三讲　化学式和化合价 189 专题三　定量认识化学性质和化学变化第一讲　物质的性质、变化及反应类型 192 第二讲　有关化学式的计算 195第三讲　有关化学方程式的计算 198第四讲　有关溶液的计算 201 专题四　科学探究第一讲　常见气体的制取与净化 207  第二讲　物质的分离与提纯 211第三讲　物质的检验与推断 213第四讲　实验方案的设计与评价 218第三篇　中考题型篇 题型一　选择题的解题技法1.直选法（或称记忆选择法） 223 2.筛选法（或称一次性淘汰法） 223 3.比较法 223 4.排除法 223 5.推理法 224 6.计算法 224 7.图示分析法 225 8.观察推理法 225 题型二　填空题与简答题的解题技法1.识记直填法 226 2.推理判断法 226 3.信息分析法 227 4.简捷计算法 227 5.知识体系分析法 228 6.识图分析法 228 题型三　实验题的解题技法1.图示复现法 229 2.标准对照法 229 3.同类比较法 230 4.固定程序法 230 5.设计评价法 231 题型四　开放题的解题技法1.发散法 232 2.搜索法 233 3.发现法 233 4.综合法 234 题型五　计算题的解题技法1.公式法 235 2.守恒法 235 3.关系式法 236 4.差量法 236 5.平均值法 237 6.假设量法 238 7.比较法 239 题型六　探究题的解题技法1.提出问题作出假设类 240 2.设计实验验证类 240 3.反思与评价类 241 4.收集证据解释类 242 题型七　图表题的解题技法1.标签题的解题技法 243 2.表格分析题的解题技法 243 3.坐标图像题的解题技法 244 4.其他图表题的解题技法 244 题型八　信息给予题的解题技法1.新知旧景题解题技法 245 2.新景旧知题解题技法 246 3.新知新景题解题技法 246