物理化学实用手册

　　本书是一本综合性物理化学实用手册，涵盖了物理化学的基础理论知识、实验操作技术、部分相关大型仪器的使用方法以及部分较实用的物理化学常用数据资料。其特点在于实用性和速查功能，同时简要介绍了一些新的热点知识。本手册理论与实践兼备，内容丰富，将物理化学工作者日常工作中真正需要查询的知识尽可能地收纳其中。 本手册不仅可供理工科院校化学及相关专业师生使用，对广大科学研究、工程技术人员和化学工作者均有参考查阅使用的价值。

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第一篇基本原理

第1章热力学1

1.1热力学基本概念1

1.1.1热力学的一般概念1

1.1.2热力学第一定律的基本概念3

1.1.3热化学基本概念6

1.1.4热力学第二定律的基本概念9

1.1.5热力学第三定律的基本概念11

1.1.6经典热力学12

1.1.7非平衡态热力学12

1.2热力学基本定律与基本关系式14

1.2.1热力学第零定律14

1.2.2热力学第一定律14

1.2.3热力学第二定律14

1.2.4热力学第三定律15

1.2.5焦耳定律16

1.2.6赫斯（盖斯）定律16

1.2.7反应热与温度的关系——基尔霍夫（G.R.Kirchhoff）定律16

1.2.8卡诺定理17

1.2.9克劳修斯不等式与熵增加原理17

1.2.10玻尔兹曼公式18

1.2.11等压热容与等容热容的关系18

1.2.12理想气体的ΔU和ΔH18

1.2.13理想气体的绝热过程方程18

1.2.14等压热效应与等容热效应的关系19

1.2.15热力学函数之间的关系式19

1.2.16热力学基本方程19

1.2.17特征微分方程式和特征函数19

1.2.18对应系数关系式20

1.2.19麦克斯韦关系式20

1.2.20热力学判据20

1.2.21化学反应等温式21

1.2.22吉布斯自由能与温度的关系式——吉布斯亥姆霍兹方程22

1.2.23ΔG与压力的关系22

1.2.24非平衡态热力学基本关系式22

1.3热力学量与热力学状态函数的计算25

1.3.1不同过程的体积功We25

1.3.2不同过程的热Q26

1.3.3不同过程的热力学能变ΔU27

1.3.4不同过程的焓变ΔH28

1.3.5不同过程的熵变ΔS28

1.3.6不同过程的吉布斯自由能变ΔG30

1.3.7不同过程的亥姆霍兹自由能变ΔA31

1.3.8绝热反应系统极值温度的计算31

第2章热力学的应用32

2.1基本概念32

2.1.1多组分系统热力学的基本概念32

2.1.2多组分系统的组成表示法32

2.1.3气体混合物热力学的基本概念33

2.1.4溶液热力学的基本概念34

2.1.5稀溶液的依数性34

2.1.6真实溶液（非理想溶液）35

2.1.7相平衡的基本概念36

2.1.8典型相图分析和应用39

2.1.9化学平衡的基本概念53

2.2基本定律与关系式54

2.2.1多组分体系热力学的基本公式54

2.2.2溶液热力学的基本定律与关系式55

2.2.3相平衡中的基本定律与关系式58

2.2.4化学平衡的基本定律与关系式59