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物理化学
作者：刘幸平 主编
出版社：华中科技大学出版社
出版时间：2010-09-01
ISBN：9787560963730
定价：¥31.00
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内容简介
《物理化学》按照本科教学的基本要求，培养目标是应用型与技术型人才。《物理化学》对物理化学概念的深度要求不高，但有广度。其中，增加案例教学是本教材的特点。全书共10章，其中第1至第5章为热力学部分，包括热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡；第6章电化学中既有热力学部分，也有动力学部分；第7章化学动力学基础则为典型动力学部分；第8至第10章分别为表面现象、溶胶和大分子溶液，主要是应用化学热力学来解决实际系统的问题，属于化学热力学的应用。《物理化学》可作为应用型本科院校化学专业及相关专业学生的教材，也可以作为化工类专业技术人员的参考书。
作者简介
暂缺《物理化学》作者简介
目录
第0章 绪论
0.1 物理化学课程的学习目的和内容
0.2 物理化学的研究方法
0.3 物理化学课程的学习方法
0.4 气体的性质
0.4.1 理想气体
0.4.2 摩尔气体常数
0.4.3 混合理想气体
0.4.4 真实气体与范德华状态方程
0.5 物理化学在生产上的作用
第1章 热力学第一定律
1.1 热力学概论
1.1.1 热力学的基本内容
1.1.2 热力学的方法和局限性
1.2 热力学基本概念
1.2.1 系统与环境
1.2.2 系统的性质
1.2.3 热力学平衡态
1.2.4 状态与状态函数
1.2.5 过程与途径
1.2.6 热与功
1.3 可逆过程
1.3.1 功与过程
1.3.2 准静态过程
1.3.3 可逆过程的定义与特征
1.4 热力学第一定律
1.4.1 热力学能
1.4.2 热力学第一定律的表达式
1.5 焓
1.5.1 等容热
1.5.2 等压热
1.6 热容
1.6.1 热容的概念
1.6.2 等容热容
1.6.3 等压热容
1.6.4 热容与温度的关系
1.7 热力学第一定律对理想气体的应用
1.7.1 焦耳－汤姆逊实验
1.7.2 理想气体的C，与C，的关系
1.7.3 理想气体的等温过程
1.7.4 理想气体的绝热过程
1.8 相变焓
1.8.1 相变焓的概念
1.8.2 相变焓与温度的关系
1.9 反应焓
1.9.1 等容反应热与等压反应热
1.9.2 热化学方程式
1.9.3 盖斯定律
1.10 几种热效应
1.10.1 生成焓
1.10.2 燃烧焓
1.10.3 溶解焓和稀释焓
1.11 反应焓与温度的关系——基尔霍夫定律
1.12 节流膨胀——实际气体的热力学能和焓
1.12.1 节流膨胀概述
1.12.2 焦耳－汤姆逊系数与实际气体的热力学能和焓
本章小结
思考题
习题
第2章 热力学第二定律
2.1 自发过程与热力学第二定律的经验叙述
2.1.1 自发过程的共同特征
2.1.2 热力学第二定律的经验叙述
2.2 卡诺循环与卡诺定理
.2.2.1 热机效率
2.2.2 卡诺循环
2.2.3 卡诺定理
2.3 熵的概念——熵与熵增原理
2.3.1 可逆循环过程与可逆过程的热温商
2.3.2 不可逆循环过程与不可逆过程的热温商
2.3.3 熵增原理
2.4 熵变的计算
2.4.1 理想气体单纯pVT变化过程
2.4.2 理想气体混合过程
2.4.3 实际气体、液体或固体单纯pVT变化过程
2.4.4 相变过程
2.5 热力学第三定律
2.5.1 热力学第三定律的叙述
2.5.2 规定摩尔熵和标准摩尔熵
2.5.3 化学反应过程的熵变
2.5.4 熵的物理意义
2.6 亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能
2.6.1 亥姆霍兹自由能
2.6.2 吉布斯自由能
2.6.3 吉布斯自由能变的计算
2.7 热力学状态函数之间的关系
2.7.1 热力学基本方程
2.7.2 麦克斯韦关系式
本章 小结
思考题
习题
第3章 多组分系统热力学
3.1 偏摩尔量
3.1.1 偏摩尔量的定义
3.1.2 偏摩尔量的集合公式
3.1.3 吉布斯－杜亥姆公式
3.2 化学势
3.2.1 化学势的定义
3.2.2 化学势判据
3.3 气体混合物中各组分的化学势
3.3.1 理想气体的化学势
3.3.2 非理想气体混合物的化学势——逸度的概念I1
3.4 稀溶液中的两个经验定律
3.5 理想液态混合物
3.6 理想稀溶液中各组分的化学势
3.6.1 理想稀溶液的定义
3.6.2 理想稀溶液中任－组分的化学势
3.7 实际溶液中各组分的化学势
3.8 化学势的应用——稀溶液的依数性
3.8.1 蒸气压下降
3.8.2 沸点升高
3.8.3 凝固点降低
3.8.4 渗透压
本章小结
思考题
习越
第4章 化学平衡
4.1 化学反应的进度、方向和平衡条件
4.1.1 化学反应进度
4.1.2 化学反应的方向和平衡条件
4.1.3 化学反应的亲和势
4.2 化学反应的平衡常数
4.2.1 气相反应的平衡常数
4.2.2 液相反应的平衡常数
4.3 标准摩尔生成吉布斯自由能
4.3.1 标准状态下反应的吉布斯自由能变化值
4.3.2 标准摩尔生成吉布斯自由能
4.4 影响化学平衡的因素
4.4.1 温度对化学平衡的影响
4.4.2 压力对化学平衡的影响
4.4.3 惰性气体对化学平衡的影响
本章小结
思考题
习题
第5章 相平衡
5.1 基本概念
5.1.1 相
5.1.2 组分数
5.1.3 自由度数
5.1.4 相律
5.2 单组分系统相图
5.2.1 水的相图
5.2.2 硫的相图
5.2.3 克拉贝龙－克劳修斯方程概述
5.2.4 超临界流体萃取
5.3 二组分气－液平衡系统
5.3.1 理想溶液压力－组成图
5.3.2 理想溶液温度－组成图
5.3.3 非理想溶液的P-x图和T-x图
5.3.4 精馏原理
5.3.5 完全不互溶液体系统——水蒸气蒸馏
5.4 二组分液－液平衡系统
5.5 二组分液－固平衡系统
5.5.1 生成简单低共熔混合物相图
5.5.2 形成化合物的二组分系统相图
……
第6章 电化学
第7章 化学动力基础
第8章 表面现象
第9章 溶胶
第10章 大分子溶液
附录
参考文献
0.1 物理化学课程的学习目的和内容
0.2 物理化学的研究方法
0.3 物理化学课程的学习方法
0.4 气体的性质
0.4.1 理想气体
0.4.2 摩尔气体常数
0.4.3 混合理想气体
0.4.4 真实气体与范德华状态方程
0.5 物理化学在生产上的作用
第1章 热力学第一定律
1.1 热力学概论
1.1.1 热力学的基本内容
1.1.2 热力学的方法和局限性
1.2 热力学基本概念
1.2.1 系统与环境
1.2.2 系统的性质
1.2.3 热力学平衡态
1.2.4 状态与状态函数
1.2.5 过程与途径
1.2.6 热与功
1.3 可逆过程
1.3.1 功与过程
1.3.2 准静态过程
1.3.3 可逆过程的定义与特征
1.4 热力学第一定律
1.4.1 热力学能
1.4.2 热力学第一定律的表达式
1.5 焓
1.5.1 等容热
1.5.2 等压热
1.6 热容
1.6.1 热容的概念
1.6.2 等容热容
1.6.3 等压热容
1.6.4 热容与温度的关系
1.7 热力学第一定律对理想气体的应用
1.7.1 焦耳－汤姆逊实验
1.7.2 理想气体的C，与C，的关系
1.7.3 理想气体的等温过程
1.7.4 理想气体的绝热过程
1.8 相变焓
1.8.1 相变焓的概念
1.8.2 相变焓与温度的关系
1.9 反应焓
1.9.1 等容反应热与等压反应热
1.9.2 热化学方程式
1.9.3 盖斯定律
1.10 几种热效应
1.10.1 生成焓
1.10.2 燃烧焓
1.10.3 溶解焓和稀释焓
1.11 反应焓与温度的关系——基尔霍夫定律
1.12 节流膨胀——实际气体的热力学能和焓
1.12.1 节流膨胀概述
1.12.2 焦耳－汤姆逊系数与实际气体的热力学能和焓
本章小结
思考题
习题
第2章 热力学第二定律
2.1 自发过程与热力学第二定律的经验叙述
2.1.1 自发过程的共同特征
2.1.2 热力学第二定律的经验叙述
2.2 卡诺循环与卡诺定理
.2.2.1 热机效率
2.2.2 卡诺循环
2.2.3 卡诺定理
2.3 熵的概念——熵与熵增原理
2.3.1 可逆循环过程与可逆过程的热温商
2.3.2 不可逆循环过程与不可逆过程的热温商
2.3.3 熵增原理
2.4 熵变的计算
2.4.1 理想气体单纯pVT变化过程
2.4.2 理想气体混合过程
2.4.3 实际气体、液体或固体单纯pVT变化过程
2.4.4 相变过程
2.5 热力学第三定律
2.5.1 热力学第三定律的叙述
2.5.2 规定摩尔熵和标准摩尔熵
2.5.3 化学反应过程的熵变
2.5.4 熵的物理意义
2.6 亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能
2.6.1 亥姆霍兹自由能
2.6.2 吉布斯自由能
2.6.3 吉布斯自由能变的计算
2.7 热力学状态函数之间的关系
2.7.1 热力学基本方程
2.7.2 麦克斯韦关系式
本章 小结
思考题
习题
第3章 多组分系统热力学
3.1 偏摩尔量
3.1.1 偏摩尔量的定义
3.1.2 偏摩尔量的集合公式
3.1.3 吉布斯－杜亥姆公式
3.2 化学势
3.2.1 化学势的定义
3.2.2 化学势判据
3.3 气体混合物中各组分的化学势
3.3.1 理想气体的化学势
3.3.2 非理想气体混合物的化学势——逸度的概念I1
3.4 稀溶液中的两个经验定律
3.5 理想液态混合物
3.6 理想稀溶液中各组分的化学势
3.6.1 理想稀溶液的定义
3.6.2 理想稀溶液中任－组分的化学势
3.7 实际溶液中各组分的化学势
3.8 化学势的应用——稀溶液的依数性
3.8.1 蒸气压下降
3.8.2 沸点升高
3.8.3 凝固点降低
3.8.4 渗透压
本章小结
思考题
习越
第4章 化学平衡
4.1 化学反应的进度、方向和平衡条件
4.1.1 化学反应进度
4.1.2 化学反应的方向和平衡条件
4.1.3 化学反应的亲和势
4.2 化学反应的平衡常数
4.2.1 气相反应的平衡常数
4.2.2 液相反应的平衡常数
4.3 标准摩尔生成吉布斯自由能
4.3.1 标准状态下反应的吉布斯自由能变化值
4.3.2 标准摩尔生成吉布斯自由能
4.4 影响化学平衡的因素
4.4.1 温度对化学平衡的影响
4.4.2 压力对化学平衡的影响
4.4.3 惰性气体对化学平衡的影响
本章小结
思考题
习题
第5章 相平衡
5.1 基本概念
5.1.1 相
5.1.2 组分数
5.1.3 自由度数
5.1.4 相律
5.2 单组分系统相图
5.2.1 水的相图
5.2.2 硫的相图
5.2.3 克拉贝龙－克劳修斯方程概述
5.2.4 超临界流体萃取
5.3 二组分气－液平衡系统
5.3.1 理想溶液压力－组成图
5.3.2 理想溶液温度－组成图
5.3.3 非理想溶液的P-x图和T-x图
5.3.4 精馏原理
5.3.5 完全不互溶液体系统——水蒸气蒸馏
5.4 二组分液－液平衡系统
5.5 二组分液－固平衡系统
5.5.1 生成简单低共熔混合物相图
5.5.2 形成化合物的二组分系统相图
……
第6章 电化学
第7章 化学动力基础
第8章 表面现象
第9章 溶胶
第10章 大分子溶液
附录
参考文献
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