思维导图：高中化学

　　思维导图的精髓促进人类大脑左脑和右脑的合理应用，促进大脑的潜能开发，将大脑的思维过程进行可视化的展示，提高自己的思维水平，改变自己的思维方式和思考模式，让自己用一个开放的头脑接受新鲜的事物，让自己的学习、生活更轻松。 思维导图的影响目前，在国外教育领域，哈佛大学、剑桥大学的学生都在使用思维导图这项思维工具教学；在新加坡，思维导图已经基本成了中小学生的必修课，用思维导图提升智力能力提高思维水平已被越来越多的人认可。运用思维导图这种思维工具。按知识模块绘制思维导图，有利于帮助使用者从整体上了解、把握本单元的重要概念和知识体系。用分层级的线条连接概念，可以起到提示知识重点，搭建多个知识点之间的关联，能快速促进知识的整合，利于知识体系的形成，从而达到提高学习、记忆效率的功效。

　　齐伟，曾是一名优秀的中学物理教师，所教班级连续在高考中取得好成绩，后调往上海市教育科学研究院现代教育实验室工作，在此期间曾主持多项信息技术与课程整合项目。现任华东师范大学苏州工业园区教育技术学博士后科研工作站暨苏州工业园区瑞博网络科技有限公司培训部主任。齐伟老师是现代教学技术的积极的推动者和实践者，其创办的“探究物理教学网”（http：//qever.k12.net.cn），“齐伟教育网志”（http：//qeve.blogone net）和“教育智库”（http：//www.uebrain.cn）等都是在教师中深具影响力的网站，与此同时齐伟老师还在国内各种杂志上发表过多篇论文，在指引老师如何运用思维导图进行教学起到了非常积极的作用。

第一单元　化学反应及其能量变化
　一、氧化还原反应
　　（一）氧化还原反应的基本知识
　 1.氧化还原反应的判断
　 2.氧化还原反应的类型
　 3.氧化还原反应与四种基本反应类型
　 4.氧化还原反应的表示方法
　 5.有关概念及其相互联系
　　（二）氧化还原反应的重要规律
　 1.在氧化还原反应的计算、配平中经常运用的规律
　 2.氧化性、还原性的强弱判断方法
　 3.影响氧化还原反应的因素
　　（三）氧化还原反应方程式的配平
　 1.氧化还原反应方程式配平的原则
　 2.氧化还原反应方程式配平的步骤
　 3.氧化还原反应方程式配平的技巧
　 4.典型计算
　二、离子反应
　 1.电解质与非电解质
　 2.强电解质与弱电解质
　 3.离子方程式的书写
　 4.离子方程式书写原则
　 5.判断离子方程式正误的方法
　 6.判断溶液中离子能否大量共存的规律
　三、化学反应中的能量变化
　 1.放热反应
　2.吸热反应
　3.放热反应与吸热反应的比较与判断
　 4.反应热与键能间的关系
　5.物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系
　 6.热化学方程式的书写
　7.盖斯定律及其应用
　 8.燃料的充分燃烧
　9.能量变化的综合利用
　四、燃烧热和中和热
　 1.燃烧热
　 2.中和热
　 3.燃烧热和中和热的比较
　 4.燃烧热的简单计算
　 5.中和热的测定
　 试题检测
第二单元　碱金属
　一、钠
　 1.钠的物理性质
　 2.钠的化学性质
　 3.钠的存在、保存、取用、制取及用途
　二、钠的化合物
　 1.氢氧化钠的物理性质
　 2.氢氧化钠的化学性质
　 3.氢氧化钠的制备
　 4.氧化钠与过氧化钠的比较
　 5.过氧化钠的强氧化性
　 6.Na2CO3与NaHCO3的比较
7.纯碱的制法
　8.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
　 9.金属钠露置在空气中的变化过程
　10.有关Na2O2的计算
　 11.钠及其化合物的转化关系
　三、碱金属元素
　 1.碱金属元素的相似性和递变性
　 2.碱全属单质的物理性质变化规律
　 3.碱金属元素的化学性质
　 4.碱金属元素及其化合物的特殊性
　 5.焰色反应
　 6.有关碱金属的实验
　 7.钾肥和从草木灰中提取钾盐
　 试题检测
第三单元　物质的量
　一、物质的量
　 1.物质的量
　 2.阿伏加德罗常数
　 3.物质的摩尔质量与化学式量的区别与联系
　 4.阿伏加德罗常数（NA）与6.02x1022的关系
　 5.物质的量、质量、体积、粒子数间的关系
　 6.物质的量在化学计算中的典型应用
　二、气体摩尔体积
　 1.气体摩尔体积
　 2.气体摩尔体积与其他物理量的换算关系
　 3.阿伏加德罗定律及其推论
　 4.求气体相对分子质量（或摩尔质量）的方法
　 5.确定气体的分子组成
　 6.NA的测定
　 7.平均值规律及应用
　三、物质的量浓度
　 1.物质的量浓度
　 2.物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
　 3.溶液的稀释与混合
　4.关于溶解度计算的方法
　 5.一定物质的量浓度溶液的配制
　6.使用容量瓶时的注意事项
　 7.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
　8.溶液浓度常见的表示方法
试题检测
第四单元　卤族元素
　一、氯及其化合物
　　（一）氯气
　 1.氯气的物理性质
　 2.氯气的化学性质
　 3.氯水成分的复杂性和多样性
　 4.氯水和液氯的比较
　 5.实验室制氯气
　 6.氯水的工业制法
　 7.实验室制取气体方法及装置的选择依据
　 8.实验室气体的制取要注意装置的设计和
　 操作步骤
　　（二）HCI与盐酸
　　 1.盐酸的性质
　　 2.氯化氢的制法
　　 3.重要的含氯化合物
　　 4.喷泉实验
　二、卤素
　 1.卤素单质在物理性质上的主要差异及递变规律
　 2.卤族元素及其化合物性质的递变性
　 3.卤素及其化合物的主要特性
　 4.卤素离子的检验
　 5.卤素单质及其在不同溶剂中的颜色
　 6.重要化合物
　7.卤素互化物
　 8.拟卤素
　9.萃取与分液实验
　 10.溴的制取
　11.卤化氢的性质特点及其制法
　三、氯碱工业
　 1.电解饱和食盐水的反应
　 2.离子交换膜法制烧碱
　 3.电解NaCI溶液时阳极显碱性的原因
　四、物质的量在化学方程式计算中的应用
　 1.化学方程式表示的含义
　 2.过量问题的计算
　 3.以物质的量为中心的计算
　 4.以化学式为中心的计算
　 5.以化学方程式为中心的计算
　 6.多步反应的计算
　 7.有关溶液的计算
　 8.无数据或缺少数据的计算
　 9.化学计算的解题方法
　 试题检测
第五单元　物质结构元素周期律
　一、原子结构
　 1.原子组成
　 2.原子结构及离子结构中各种基本粒子间的关系
　 3.原子结构的表示方法
　 4.核外电子排布规律
　 5.元素、核素、同位素等概念的理解
　 6.几个重要的概念
　 7.核外电子数相同的粒子
　 8.元素的粒子半径大小比较规律
　二、元素周期律
　1.元素周期律
　 2.元素金属性及其判断
　3.元素非金属性及其判断
　 4.两性氧化物和两性氢氧化物
　三、元素周期表
　 1.元素周期表
　2.与元素周期表相关的概念
　3.元素周期表中元素性质的递变规律
　 4.原子的结构、元素的性质和它们在周期表中的位置三者的关系
　　5.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
　 6.根据原子序数推断元素在周期袁中的位置
　 7.元素周期表中的一些特殊递变规律和相似规律
　 8.推断元素的思路
　9.粒子半径大小的比较
　 10.元素周期表的意义
　四、化学键
　1.化学键　
　 2.离子键
　3.共价键
　 4.金属键
　5.化学键与物质类别的关系
　 6.常见分子的键的极性、分子构型、分子的极性
　 7.电子式的书写
　 8.离子化合物与共价化合物的判断方法
　 9.判断8电子结构的方法
　五、晶体类型、结构与性质
　　（一）离子晶体、分子晶体和原子晶体
　 1.几种晶体类型的比较
　 2.常见的几种晶体结构的分析
　 3.分子间作用力和氢键
　　（二）晶体熔点、沸点高低比较
　 1.同种类型晶体熔、沸点高低比较
　 2.不同类型晶体的熔、沸点高低比较
　　（三）晶体类型的判断
　 1.判断晶体类型的方法
　 2.NaCI、CsCI、CO2、金刚石等几种常见晶体的结构
　　（四）涉及晶体结构的计算
　 1.有关晶体结构题求解的方法
　　　2.晶体化学式确定方法一均摊法
　试题检测
第六单元　氧族元素和环境保护
　一、氧族元素
　 1.氧族元素的结构与性质
　 2.氧气的制备方法
　 3.硫的存在及性质
　 4.同素异形体与同位素比较
　 5.臭氧
　 6.过氧化物　　（双氧水）
　二、硫的重要化合物——二氧化硫
　 1.二氧化硫的化学性质
　 2.二氧化硫的制取
　 3.三氧化硫
　 4.硫化氢　　（H2S）
　 5.漂白原理的比较
　 6.SO2与强碱反应的产物
　 7.硫元素的价态变化规律
　 8.二氧化硫的污染——酸雨
　 9.SO2与CO2性质的异同点
　三、硫的重要化合物——硫酸
　1.硫酸的化学性质
　 2.浓硫酸和稀硫酸的异同
　3.氧化性酸与酸的氧化性的区别
　 4.SO2/3和SO2/4的检验
　5.浓硫酸与金属铜的反应
　四、硫酸工业
　　（一）接触法制硫酸
　　1.接触法制硫酸
　　 2.用98.3％的浓硫酸吸收SO3的原因
　　（二）关于硫酸工业综合经济效益的讨论
　 1.环境保护与综合利用原料
　 2.利用反应放出的能量降低生产成本
　 3.生产规模和厂址选择
　 4.化工生产的计算
　五、环境保护
　1.环境保护基础知识
　 2.大气污染
　 3.全球三大环境问题
　 4.土壤污染
　 5.水污染
　 6.光化学烟雾
　7.白色污染
　 8.绿色化学
试题检测
第七单元　碳族元素无机非金属材料
　一、碳族元素
　 1.碳族元素的原子结构和性质
　 2.碳族元素性质的递变性
　 3.碳族元素的特殊性
　二、碳及其化合物
　 1.CO与CO2的比较
　 2.碳酸的酸式盐和正盐的比较
　 3.碳及其化合物的转化关系
　 4.盐酸与碳酸盐滴加顺序原理的应用
　 5.不用任何试剂鉴别溶液的重要方法——互滴法
　三、硅及其化合物
　 1.硅（Si）
　 2.二氧化硅
　 3.二氧化硅对应的水化物的制法和性质
　 4.硅酸盐
　 5.检验SiO2/3、CO2/3和HO-3
　 6.硅及其化合物的特殊性
　四、无机非金属材料
　 1.新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的比较
　 2.高温结构陶瓷和光导纤维的比较
试题检测
第八单元　氮族元素　
第九单元　化学反应速率与化学平衡
第十单元　电离平衡
第十一单元　几种重要的金属
第十二单元　元烃
第十三单元　烃的衍生物　
第十四单元　糖类　油脂　蛋白质　合成材料
第十五单元　溶液和胶体
第十六单元　化学实验方案的设计
附录