无机化学基础（全国医药中等职业技术学校教材）

　　本教材是由全国医药职业技术教育研究会组织编写的。全书的内容包括基本理论、重要元素及其化合物和实验三部分。基本理论部分主要介绍物质的量、溶液、原子结构、分子结构、氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、胶体溶液和配合物。重要元素及其化合物部分结合专业特点，主要介绍重要的、在医药上常见的有代表性的元素和化合物的性质及用途，还介绍了常见无机离子的鉴别。实验部分介绍了实验规则、实验安全守则及事故处理、无机化学实验常用仪器和无机化学实验基本操作等。本书为医药中等职业学校药物制剂专业和药物分析检验专业的专业基础课教材，也可供其他专业如化学制药专业、中药制药专业、医药营销专业等使用。

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目录
第一章物质的量
第一节物质的量
一、物质的量的单位――摩尔
二、摩尔质量
三、有关计算
第二节物质的量应用于化学方程式的计算
习题
第二章溶液
第一节溶液的概念
一、溶液的组成
二、溶解度
第二节溶液组成的表示方法
一、溶液组成的表示方法
二、溶液组成表示方法之间的换算
第三节溶液的配制
一、溶液的配制方法
二、溶液的稀释
三、溶液的混合
第四节稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点降低
四、溶液的渗透压
习题
第三章原子结构和元素周期律
第一节原子的组成
一、原子的组成
二、同位素
第二节核外电子的运动状态
一、电子云
二、核外电子的运动状态
第三节原子核外电子的排布
一、泡利不相容原理
二、能量最低原理
三、洪德规则
第四节元素周期律与元素周期表
一、元素周期律
二、元素周期表
三、元素性质与原子结构
习题
第四章化学键与分子结构
第一节离子键
一、离子键的形成
二、离子晶体
第二节共价键
一、共价键的形成
二、价键理论
三、配位键
四、共价键的特征
五、共价型物质
六、键的极性和分子的极性
第三节分子间的作用力和氢键
一、分子间的作用力
二、氢键
习题
第五章氧化还原反应
第一节氧化还原反应的基本概念
一、氧化数
二、氧化还原反应的基本概念
第二节氧化还原反应式的配平
一、配平原则
二、配平步骤
习题
第六章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
一、化学反应速率的概念
二、影响化学反应速率的因素
第二节化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
二、化学平衡
三、化学平衡常数
第三节化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
四、化学平衡移动原理
习题
第七章电解质溶液
第一节电解质的分类和离子反应
一、强电解质和弱电解质
二、离子反应和离子方程式
第二节弱酸、弱碱的电离平衡
一、一元弱酸、弱碱的电离平衡
二、多元弱酸的电离平衡
第三节水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离平衡
二、溶液的酸碱性
三、溶液的pH值
四、酸碱指示剂
第四节缓冲溶液
一、缓冲溶液的概念及组成
二、缓冲溶液的缓冲作用原理
三、缓冲溶液的pH值计算
四、缓冲溶液的配制
五、缓冲溶液在医药上的意义
第五节盐类的水解
一、盐类的水解实质
二、各类盐的水解
三、影响盐类水解的因素
第六节难溶电解质的沉淀?踩芙馄胶?
一、溶度积
二、溶度积规则
三、沉淀的生成和溶解
第七节酸碱质子理论
一、酸碱的定义
二、酸碱反应
三、酸碱强度
习题
第八章胶体溶液
第一节分散系
一、分散系的概念
二、分散系的分类
第二节胶体溶液
一、胶体溶液的制备
二、胶体溶液的性质
三、溶胶的稳定性和聚沉
第三节高分子化合物
一、高分子化合物的概念
二、高分子化合物溶液的制备
三、高分子化合物溶液的特点
四、高分子化合物对胶体的保护作用
五、凝胶
习题
第九章配位化合物
第一节配合物的基本概念及命名
一、配合物的概念
二、配合物的组成
三、配合物的命名
第二节配合物的性质
一、金属离子形成配离子时的性质改变
二、配合物的稳定性
第三节螯合物
一、螯合物的概念
二、螯合物的稳定性
三、螯合物的形成条件
四、常见的螯合剂
第四节配合物的应用
一、分析化学中的应用
二、在生物学方面的应用
三、在医药方面的应用
习题
第十章重要非金属元素及其化合物
第一节卤族元素
一、卤素的单质
二、氯、溴、碘的重要化合物
三、拟卤素
第二节氧族元素
一、氧和臭氧
二、水
三、过氧化氢
四、硫及其重要化合物
第三节氮族元素
一、氨和铵盐
二、氮的氧化物、氮的含氧酸及其盐
三、磷、磷酸及其盐
四、砷的重要化合物
第四节碳、硅、硼
一、碳及其重要化合物
二、硅的重要化合物
三、硼酸和硼砂
习题
第十一章重要金属元素及其化合物
第一节金属的通性
一、金属键
二、金属的物理性质
三、金属的化学性质
第二节铅、铝
一、铅的重要化合物
二、铝的重要化合物
第三节碱金属和碱土金属
一、概述
二、氧化物
三、氢氧化物
四、盐类
五、焰色反应
第四节过渡元素
一、铬的重要化合物
二、锰的重要化合物
三、铁的重要化合物
四、铜的重要化合物
五、银的重要化合物
六、锌的重要化合物
七、汞的重要化合物
习题
实验部分
第一部分无机化学实验基本知识
一、实验规则
二、实验室安全守则及事故处理
三、无机化学实验常用仪器介绍
四、实验报告格式示例
第二部分无机化学实验基本操作
一、玻璃仪器的洗涤和干燥
二、物质的加热
三、药品的取用
四、物质的称量――托盘天平的使用
五、物质的溶解、固液分离和蒸发
六、容量瓶的使用
七、滴定管的使用
第三部分实验内容
实验一无机化学实验基本操作的训练
实验二溶液的配制
实验三硫酸亚铁铵的制备
实验四化学反应速率和化学平衡
实验五电解质溶液
实验六缓冲溶液
实验七胶体溶液
实验八常见离子的鉴别试验
实验九纯化水的制备和检查
实验十药用氯化钠的制备、鉴别和检查
实验十一药用碳酸氢钠的鉴别和检查
实验十二实验考核
附录
附录Ⅰ国际单位制的7个基本单位
附录Ⅱ一些弱酸、弱碱的电离平衡常数
附录Ⅲ难溶电解质的溶度积
附录Ⅳ部分酸、碱和盐在水中的溶解性
参考文献
元素周期表