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大学化学实验
作者：南京大学大学化学实验教学组编
出版社：高等教育出版社
出版时间：1999-09-01
ISBN：9787040076851
定价：¥22.00
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内容简介
《大学化学实验》是高等学校理科化学实验教材，与南京大学傅献彩主编的《大学化学》配套使用。《大学化学实验》包含了无机化学实验、定性和定量分析实验的内容。共选人70个实验，分为基础实验、综合实验和研究式实验三个层次。实验中要求学生通过“查、看、思考”的方式进行实验预习，弄清实验目的、实验原理、注意事项和数据处理方式等；实验的步骤由全到简，逐步放开；综合性、研究式实验要求学生自己查阅文献，设计实验。《大学化学实验》的实验设计有助于培养学生的自学、思维、综合和表达的能力。
作者简介
暂缺《大学化学实验》作者简介
目录
绪论
一.大学化学实验的目的
二.大学化学实验的学习方法
三.大学化学实验成绩的评定
四.化学实验规则
五.实验室的安全
第一篇基本知识.基本操作.基本技术
1基本知识与基本操作
1.1常用玻璃(瓷质)仪器
1.2实验室公用设备
1.3实验室用的纯水
1.4化学试剂
1.5常用仪器的洗涤及干燥
1.6试纸的使用
1.7加热与冷却
1.8固.液分离
1.9分析天平及其使用
1.10量器及共使用
1.11滤纸.滤器及其应用
1.12标准物质和标准溶液
1.13分析试样的准备和分解
1.14重量分析的基本操作
2光.电仪器的使用
2.1pH计的使用
2.2分光光度计的使用
2.3DDS-11A型电导率仪的使用
2.4电位差计的使用
3实验结果的表示
3.1误差和数据处理
3.2有效数字
3.3实验数据的表示
4参考资料简介
4.1图书目录简介
4.2参考书及手册简介
第二篇操作练习
实验方法提要
5无机物制备基础
5.1硝酸钾的制备
5.2五水硫酸铜的制备
5.3硫酸亚铁铵的制备
5.4氯化钠的提纯
6称量和滴定操作练习
6.1分析天平计量性能的检定
6.2分析天平称量练习
6.3二氧化碳相对分子质量的测量
6.4摩尔气体常数R的测定
6.5容量仪器的校正
6.6盐酸浓度的标定
6.7氢氧化钠浓度的标定
第三篇化学分析
实验方法提要
7酸碱滴定法
7.1混合碱的组成及其含量的测定
7.2尿素中氮的测定
7.3硼酸含量的测定
8配位滴定法
8.1EDTA标准溶液的配制与标定
8.2水硬度的测定
8.3锡青铜中信的测定
8.4焊锡中铅.锡的测定
9氧化还原滴定法
9.1铁矿(或铁粉)中铁的测定
9.2硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
9.3铜合金中铜的测定
9.4苯酚含量的测定
9.5高锰酸钾标准溶液的配制和标定
9.6石灰石或碳酸钙中钙的测定
10重量分析法
10.1氯化钡中结晶水的测定
10.2可溶性钡盐中钡的测定
10.3钢中镍的测定
第四篇化学原理
实验方法提要
11相变与热化学
11.1十水硫酸钠的制备和相变点的测定
11.2反应热的测定
11.3生成热的测定
12化学反应速率与活化能
12.1过氧化氢分解速率与活化能的测定
12.2Fe3+和I-反应速率与活化能的测定
13弱酸(碱)的电离常数
13.1醋酸电离度.电离常数的测定
13.2光度法测定弱酸的电离常数
14溶度积
14.1碘酸铜溶度积的测定
14.2平衡常数与温度的依赖关系
15电动势.电极电势
15.1原电池电动势的测定
15.2能斯特方程与条件电势
15.3溶度积与电极电势的关系
15.4阿伏加德罗常数的测定
16配合物的吸收曲线与稳定常数
16.1配合物的吸收曲线
16.2磺基水杨酸合铁稳定常数的测定
16.3平衡移动法测定[Fe(SCN)]2+的稳定常数
17物质的结构
17.1简单分子或离子的空间结构
17.2晶体结构
第五篇元素的化学
实验方法提要
18主族元素
18.1碱金属.碱土金属
18.2卤素
18.3硫的化合物
18.4氮族
18.5碳族
18.6硼.铝
19过渡元素
19.1钛.钒
19.2铬.锰
19.3铁.钴.镍
19.4铜.锌分族
20常见离子的分离和鉴定
20.1阳离子混合液分析练习
20.2阳离子混合液的分析
20.3阴离子混合液的分析
20.4简单无机物的分析
21无机制备
21.1氮化镁的合成
21.2醋酸亚铬的制备
21.3电解法制备高锰酸钾
21.4从钛铁矿制备二氧化钛
21.5从铬铁矿制备金属铬
第六篇综合性.研究式试验
实验方法提要
22综合性实验
22.1三氯化六氨合钴的制备及其组成的确定
22.2Ni(NH3)χCly的制备和组成测定
22.3草酸合铜酸钾的制备和组成测定
22.4铁化合物的制备及其组成测定
22.5水泥中铁.铝.钙和镁的测定
22.6无氰镀锌液的成分分析
23研究式实验
附录
一.标准电极电势表
二.弱电解质的电离常数
三.配离子的稳定常数
四.溶度积(298K)
五.溶解性表
六.不同温度下若干常见无机化合物的溶解度
七.常用酸.碱的质量分数和相对密度d2020
八.常用酸.碱的浓度
九.常用指示剂
十.滴定分析中常用标准溶液的配制和标定
十一.常用工作基准试剂
十二.pH标准缓冲溶液的配制方法
十三.常用缓冲溶液的配制
十四.化合物的摩尔质量
十五.特种试剂的配制
十六.常见离子和化合物的颜色
十七.某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH
十八.阳离子的硫化氢系统分组
十九.常见离子的定性鉴定方法
二十.试样的分解
二十一.水的密度
二十二.水的饱和蒸气压
二十三.某些物质的生成热
元素周期表
一.大学化学实验的目的
二.大学化学实验的学习方法
三.大学化学实验成绩的评定
四.化学实验规则
五.实验室的安全
第一篇基本知识.基本操作.基本技术
1基本知识与基本操作
1.1常用玻璃(瓷质)仪器
1.2实验室公用设备
1.3实验室用的纯水
1.4化学试剂
1.5常用仪器的洗涤及干燥
1.6试纸的使用
1.7加热与冷却
1.8固.液分离
1.9分析天平及其使用
1.10量器及共使用
1.11滤纸.滤器及其应用
1.12标准物质和标准溶液
1.13分析试样的准备和分解
1.14重量分析的基本操作
2光.电仪器的使用
2.1pH计的使用
2.2分光光度计的使用
2.3DDS-11A型电导率仪的使用
2.4电位差计的使用
3实验结果的表示
3.1误差和数据处理
3.2有效数字
3.3实验数据的表示
4参考资料简介
4.1图书目录简介
4.2参考书及手册简介
第二篇操作练习
实验方法提要
5无机物制备基础
5.1硝酸钾的制备
5.2五水硫酸铜的制备
5.3硫酸亚铁铵的制备
5.4氯化钠的提纯
6称量和滴定操作练习
6.1分析天平计量性能的检定
6.2分析天平称量练习
6.3二氧化碳相对分子质量的测量
6.4摩尔气体常数R的测定
6.5容量仪器的校正
6.6盐酸浓度的标定
6.7氢氧化钠浓度的标定
第三篇化学分析
实验方法提要
7酸碱滴定法
7.1混合碱的组成及其含量的测定
7.2尿素中氮的测定
7.3硼酸含量的测定
8配位滴定法
8.1EDTA标准溶液的配制与标定
8.2水硬度的测定
8.3锡青铜中信的测定
8.4焊锡中铅.锡的测定
9氧化还原滴定法
9.1铁矿(或铁粉)中铁的测定
9.2硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
9.3铜合金中铜的测定
9.4苯酚含量的测定
9.5高锰酸钾标准溶液的配制和标定
9.6石灰石或碳酸钙中钙的测定
10重量分析法
10.1氯化钡中结晶水的测定
10.2可溶性钡盐中钡的测定
10.3钢中镍的测定
第四篇化学原理
实验方法提要
11相变与热化学
11.1十水硫酸钠的制备和相变点的测定
11.2反应热的测定
11.3生成热的测定
12化学反应速率与活化能
12.1过氧化氢分解速率与活化能的测定
12.2Fe3+和I-反应速率与活化能的测定
13弱酸(碱)的电离常数
13.1醋酸电离度.电离常数的测定
13.2光度法测定弱酸的电离常数
14溶度积
14.1碘酸铜溶度积的测定
14.2平衡常数与温度的依赖关系
15电动势.电极电势
15.1原电池电动势的测定
15.2能斯特方程与条件电势
15.3溶度积与电极电势的关系
15.4阿伏加德罗常数的测定
16配合物的吸收曲线与稳定常数
16.1配合物的吸收曲线
16.2磺基水杨酸合铁稳定常数的测定
16.3平衡移动法测定[Fe(SCN)]2+的稳定常数
17物质的结构
17.1简单分子或离子的空间结构
17.2晶体结构
第五篇元素的化学
实验方法提要
18主族元素
18.1碱金属.碱土金属
18.2卤素
18.3硫的化合物
18.4氮族
18.5碳族
18.6硼.铝
19过渡元素
19.1钛.钒
19.2铬.锰
19.3铁.钴.镍
19.4铜.锌分族
20常见离子的分离和鉴定
20.1阳离子混合液分析练习
20.2阳离子混合液的分析
20.3阴离子混合液的分析
20.4简单无机物的分析
21无机制备
21.1氮化镁的合成
21.2醋酸亚铬的制备
21.3电解法制备高锰酸钾
21.4从钛铁矿制备二氧化钛
21.5从铬铁矿制备金属铬
第六篇综合性.研究式试验
实验方法提要
22综合性实验
22.1三氯化六氨合钴的制备及其组成的确定
22.2Ni(NH3)χCly的制备和组成测定
22.3草酸合铜酸钾的制备和组成测定
22.4铁化合物的制备及其组成测定
22.5水泥中铁.铝.钙和镁的测定
22.6无氰镀锌液的成分分析
23研究式实验
附录
一.标准电极电势表
二.弱电解质的电离常数
三.配离子的稳定常数
四.溶度积(298K)
五.溶解性表
六.不同温度下若干常见无机化合物的溶解度
七.常用酸.碱的质量分数和相对密度d2020
八.常用酸.碱的浓度
九.常用指示剂
十.滴定分析中常用标准溶液的配制和标定
十一.常用工作基准试剂
十二.pH标准缓冲溶液的配制方法
十三.常用缓冲溶液的配制
十四.化合物的摩尔质量
十五.特种试剂的配制
十六.常见离子和化合物的颜色
十七.某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH
十八.阳离子的硫化氢系统分组
十九.常见离子的定性鉴定方法
二十.试样的分解
二十一.水的密度
二十二.水的饱和蒸气压
二十三.某些物质的生成热
元素周期表
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