表1-3 铅的其他物理性质
1.1.2 铅的化学性质
常温下铅在干燥的空气中不起化学变化, 但在潮湿的并含有CO2的空气中则氧化生成氧化铅薄膜, 覆盖在铅的表面, 保护金属, 防止铅继续被氧化, 并且慢慢地转变成碱式碳酸铅。在湿空气中切开金属铅后, 能观察到铅在较短时间内即失去金属光泽。
铅易溶于硝酸、 硼氟酸、 硅氟酸、 醋酸及硝酸银中; 难溶于稀盐酸及硫酸; 缓溶于沸盐酸及发烟硫酸中。常温时HCl及H2SO4的作用仅限于铅的表面, 因为反应生成的PbCl2和PbSO4几乎是不溶解的, 它们附着在铅的表面, 从而阻碍铅继续反应。一般铅在酸中的溶解度视所含杂质的性质和含量而定。
铅可吸收放射性线, 具有抵抗放射性物质射线透过的性能。
铅及其化合物都有毒性, 摄取后主要贮存在骨骼内, 部分取代磷酸钙中的钙, 不易排出。中毒较深时引起神经系统损害, 严重时会引起铅毒性脑病, 多见于四乙基铅的中毒。
